Bebidas a base de cola têm, normalmente concentração molar 5,06 times 10^-3 M com relação ao H3 PO4. Qual a quantidade desse ácido que está presente em 250 mL da bebida?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que uma bebida de cola tem concentração molar de 5,06times10^-3,M em H3PO4 e pergunta quanta massa desse ácido rola num copo de 250 mL da bebida. Isso é química analítica básica: vamos usar a definição de concentração molar, converter volume e depois achar a massa a partir dos mols. Precisamos de:
  1. Conversão de mL para L;
  2. Fórmula C = nV;
  3. Massa molar do H3PO4;
  4. Relação m = n times Mmolar.

Passo 2

Primeiro converte volume para litros, porque a molaridade usa litros:
V = 250,mL = 0,250,L

Passo 3

Agora calcula quantos mols de ácido têm nesse volume usando n = C times V:
$$n = 5,06\times10^{-3},\mathrm{mol/L};\times;0,250,\mathrm{L}
= 1,265\times10^{-3},\mathrm{mol}$$
Aqui a teoria é simples: concentração molar é mol por litro, então multiplica-se pela quantidade de litros.

Passo 4

A próxima parada é achar a massa. Primeiro, calcula a massa molar do H3PO4:
H (1 g/mol)×3 + P (31 g/mol) + O (16 g/mol)×4 = 3 + 31 + 64 = 98,g/mol.
Daí usamos m = n times Mmolar:
$$m = 1,265\times10^{-3},\mathrm{mol} ;\times;98,\mathrm{g/mol}
= 0,124,\mathrm{g}$$

Resposta

A massa de H3PO4 em 250 mL da bebida é aproximadamente 0,124,g.

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