Diga qual das substâncias deve ter o maior ponto de ebulição, justificando com base nas interações intermoleculares.
e
Passo 1
Então, o enunciado pergunta qual das substâncias
e
tem o maior ponto de ebulição, justificando pelas interações intermoleculares.
Conteúdo: forças intermoleculares (teoria de van der Waals, ligações de hidrogênio).
Para resolver, vamos precisar entender (1) polaridade molecular, (2) tipos de interação (London, dipolo–dipolo, H-bond) e (3) comparar cada substância.
Conteúdo: forças intermoleculares (teoria de van der Waals, ligações de hidrogênio).
Para resolver, vamos precisar entender (1) polaridade molecular, (2) tipos de interação (London, dipolo–dipolo, H-bond) e (3) comparar cada substância.
Passo 2
Antes de analisar, bora revisar a parte teórica bem devagarinho:
- Toda molécula sofre forças de London (ou dispersão), que vêm de flutuações momentâneas de carga; são fracas e presentes em tudo.
- Moléculas polares têm também forças dipolo–dipolo, que são mais fortes que London.
- Se você tiver um átomo de hidrogênio ligado a N, O ou F, aparece a superforça “ligação de hidrogênio” (H-bond), que é ainda mais forte.
Quanto mais forte a interação, maior energia (temperatura) precisa para separar as moléculas e virar vapor – ou seja, maior ponto de ebulição.
Passo 3
Analisando
:
- Geometria tetraédrica e ligações C–H quasi apolares.
- Molecularmente,
é praticamente apolar, então só tem forças de dispersão de London. - Essas forças são bem fracas, logo o ponto de ebulição cai lá embaixo (cerca de –162 °C).
Passo 4
Analisando
:
- Molécula angular (ângulo de ~104,5°) e muito polar.
- Tem forte dipolo–dipolo e, principalmente, ligações de hidrogênio
entre moléculas. - Essas H-bonds seguram as moléculas com muita força, exigindo bem mais energia para evaporar (100 °C no nível do mar).
Resposta
A substância com maior ponto de ebulição é a
, porque além das fracas forças de London ainda possui dipolo–dipolo e fortes ligações de hidrogênio, muito mais intensas que as interações em
.