Calcule a massa de Ba(OH)2 necessária para preparar 2,50 L de uma solução 0,06000 M de hidróxido de bário.

Passo 1

Beleza, o enunciado manda calcular quanta massa de Ba(OH)₂ a gente precisa para preparar 2,50 L de uma solução 0,06000 M de hidróxido de bário. Isso é química analítica básica: envolve o conceito de molaridade (concentração molar) e o cálculo de mols e depois de massa usando a massa molar do composto.
O que vamos usar:
  • Definição de molaridade: .
  • Cálculo de mols: .
  • Cálculo de massa: .
  • Saber a massa molar do Ba(OH)₂.

Passo 2

Primeiro, lembra que molaridade M = nV é o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é
n = M times V
onde
  • = número de mols de soluto (mol),
  • = volume da solução (L).
A gente vai isolar :

Passo 3

Calcular o número de mols de Ba(OH)₂ que queremos:
n = 0,06000;mol/L times 2,50;L = 0,15000;mol

Passo 4

Agora precisamos da massa molar de Ba(OH)₂.
  • Massa atômica do Ba ≃ 137,33 g/mol,
  • O é 16,00 g/mol, tem 2 átomos → 2×16,00 = 32,00 g/mol,
  • H é 1,008 g/mol, tem 2 átomos → 2×1,008 = 2,016 g/mol.
Então
Mmolar(Ba(OH)2) = 137,33 + 32,00 + 2,016 approx 171,346;g/mol

Passo 5

Com o m = n times Mmolar = 0,15000;mol times 171,346;g/mol approx 25,70;g e a massa molar em mãos, calculamos a massa necessária:

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 25,70 g de Ba(OH)₂.

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