Calcule a massa de
necessária para preparar
de uma solução
de hidróxido de bário.
Passo 1
Beleza, o enunciado manda calcular quanta massa de Ba(OH)₂ a gente precisa para preparar 2,50 L de uma solução 0,06000 M de hidróxido de bário. Isso é química analítica básica: envolve o conceito de molaridade (concentração molar) e o cálculo de mols e depois de massa usando a massa molar do composto.
O que vamos usar:
- Definição de molaridade:
. - Cálculo de mols:
. - Cálculo de massa:
. - Saber a massa molar do Ba(OH)₂.
Passo 2
Primeiro, lembra que molaridade
é o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é
onde
-
= número de mols de soluto (mol), -
= volume da solução (L).
A gente vai isolar
:
Passo 3
Calcular o número de mols de Ba(OH)₂ que queremos:
Passo 4
Agora precisamos da massa molar de Ba(OH)₂.
- Massa atômica do Ba ≃ 137,33 g/mol,
- O é 16,00 g/mol, tem 2 átomos → 2×16,00 = 32,00 g/mol,
- H é 1,008 g/mol, tem 2 átomos → 2×1,008 = 2,016 g/mol.
Então
Passo 5
Com o
e a massa molar em mãos, calculamos a massa necessária:
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 25,70 g de Ba(OH)₂.