Bohr criou um modelo atômico, a partir do modelo atômico de Rutherford investigando a propriedade que a material apresentava em relação a emissão de luz.
Verdadeiro
Falso
Verdadeiro
Falso
Passo 1
O enunciado diz: “Bohr criou um modelo atômico, a partir do modelo atômico de Rutherford, investigando a propriedade que a matéria apresentava em relação à emissão de luz. Verdadeiro ou falso?”
Conteúdo: modelos atômicos e espectros de emissão.
O que precisamos: entender o que Rutherford propôs, por que isso não explicava as linhas espectrais e como Bohr resolveu esse problema.
Conteúdo: modelos atômicos e espectros de emissão.
O que precisamos: entender o que Rutherford propôs, por que isso não explicava as linhas espectrais e como Bohr resolveu esse problema.
Passo 2
- Modelo de Rutherford (1911): ele mostrou que o átomo tem um núcleo denso e positivo, com elétrons “girando” ao redor, mas não explicou por que átomos emitem luz em cores bem definidas (linhas espectrais).
- Observação experimental: quando você passa corrente em vapor de hidrogênio, por exemplo, aparece um espectro de linhas bem distintas (conjunto de cores bem delimitadas).
- Problema teórico: no modelo clássico, elétrons acelerados deveriam emitir um espectro contínuo, e não grupos de linhas fixas.
- Solução de Bohr (1913): ele manteve a ideia do núcleo de Rutherford, mas acrescentou a ideia de “órbitas quantizadas”. Isso significa que o elétron só pode ocupar certas órbitas estáveis, sem irradiar energia, e só emite ou absorve luz ao pular de uma órbita para outra.
- Postulado principal: o momento angular do elétron é quantizado:
- Daí vêm os níveis de energia do átomo de hidrogênio:
- Quando o elétron “cai” de um nível
para um nível , ele emite um fóton de energia
5) Conclusão: esse modelo de Bohr, que parte do modelo de Rutherford, foi criado exatamente para explicar as linhas espectrais (emissão de luz) dos átomos.
- Postulado principal: o momento angular do elétron é quantizado:
Resposta
Verdadeiro.