As bolhas gasosas tanto surgem no fenômeno conhecido como cavitação quanto na vaporização convencional. Na cavitação, as bolhas nascem devido à(ao) (1,0 ponto)
A. redução de pressão, mantida a temperatura constante.
B. redução de temperatura, mantida a pressão constante.
C. aumento de pressão e de temperatura.
D. aumento de pressão, mantida a temperatura constante.
E. aumento de temperatura, mantida a pressão constante.

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta sobre o nascimento de bolhas no fenômeno de cavitação (aquele lance de formar bolhas dentro do líquido quando a pressão cai muito) comparado com a vaporização comum. Isso é um assunto de física de fluidos/química física: precisamos entender o que é pressão de vapor e como ela se relaciona com a formação de bolhas.

Passo 2

Primeiro, o que é cavitação?
– Quando a pressão local de um líquido fica menor do que a sua pressão de vapor àquela temperatura, o líquido “vira” vapor formando bolhas.
– A pressão de vapor é a pressão que o vapor exerce quando está em equilíbrio com o líquido à temperatura . Se a pressão do ambiente cai abaixo de , o líquido começa a ferver mesmo sem esquentar mais, porque o ponto de ebulição depende de pressão.

Passo 3

Agora, olhar as alternativas pensando nisso:
A) redução de pressão, mantida a temperatura constante.
– Justamente: se eu mantenho a temperatura e derrubo a pressão, atinjo e as bolhas estouram.
B) redução de temperatura, mantida a pressão constante.
– Menor temperatura faz diminuir , então fica ainda mais difícil formar bolhas.
C) aumento de pressão e de temperatura.
– Aumentar pressão eleva o ponto de ebulição, atrapalha a formação de bolhas.
D) aumento de pressão, mantida a temperatura constante.
– Mesmo caso: pressão alta reprime bolhas.
E) aumento de temperatura, mantida a pressão constante.
– Isso é vaporização “normal” (ferver no fogão), não cavitação (que ocorre por baixo na pressão).

Resposta

A. redução de pressão, mantida a temperatura constante.

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