O boro forma uma série extensa de compostos com hidrogênio, todos com fórmula geral BxHy .
Se
de BxHy formam
de
quando queimados em excesso com
, qual é a fórmula empírica de BxHy (A equação química não está balanceada)
Resp.:
Se
Resp.:
Passo 1
Beleza, aqui o que o enunciado tá dizendo é que a gente tem um composto de boro e hidrogênio, BxHy, que a gente queima em excesso de O₂ e coleta B₂O₃. Com 0,148 g do hidreto resulta 0,422 g de B₂O₃. A ideia é achar a fórmula empírica BxHy.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria+análise de conservação de massa, envolvendo molaridades e proporções de átomos. Vamos precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria+análise de conservação de massa, envolvendo molaridades e proporções de átomos. Vamos precisar:
- Molaridade (massa molar) de B₂O₃, B e H
- Relação estequiométrica entre B em B₂O₃ e no hidreto
- Conversão de massa em mols e depois achar a razão simples B : H
Passo 2
Calcular quantos mols de B₂O₃ foram formados.
Massa molar de B₂O₃:
Massa molar de B₂O₃:
Logo:
Passo 3
Descobrir os mols de B que vieram do hidreto. Na fórmula B₂O₃, cada mol tem 2 mols de B, então:
E a massa de boro que isso corresponde é:
Passo 4
A massa de hidrogênio no hidreto é a diferença entre a massa total do hidreto e a massa de boro:
Transformando em mols de H (massa molar H ≈1,008 g/mol):
Passo 5
Agora temos:
- n(B)=0,01212 mol
- n(H)=0,0168 mol
Para achar a razão B : H, dividimos pelo menor:
Isso dá B₁H₁,₃₈. Como a gente quer inteiros, multiplica por um inteiro que aproxime esses valores a números inteiros pequenos. Se multiplicarmos por 5:
Resposta
A fórmula empírica do hidreto é B₅H₇.