O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este comosto é dada a seguir:
AgNO3+KCl KNO3+AgCl.
Dispondo de 425 g de nitrato de prata com 80 % de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos?
Resp.: 202 g

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a gente reage nitrato de prata com cloreto de potássio:
AgNO3 + KCl ;longrightarrow; KNO3 + AgCl
A gente tem 425 g de AgNO₃, mas esse material só tem 80 % de pureza (o resto é impureza). A parada é descobrir quantos gramas de KNO₃ a gente consegue no final.
Conteúdo: este exercício é pura estequiometria (relação de massas em reação química) e tratamento de pureza.
O que precisamos:
  1. Calcular a massa de AgNO₃ pura a partir da pureza.
  2. Passar essa massa para mols usando a massa molar do AgNO₃.
  3. Usar a estequiometria 1:1 para saber os mols de KNO₃ formados.
  4. Converter esses mols de KNO₃ em gramas, usando a massa molar do KNO₃.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa de AgNO₃ que é realmente pura.
Como só 80 % dos 425 g é AgNO₃ de verdade:
mrm AgNO3, puro = 425,g times 0,80 = 340,g
Isso quer dizer que a gente tem 340 g de AgNO₃ “de verdade” para reagir.

Passo 3

Agora, converte essa massa em mols. A massa molar do AgNO₃ é
M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3,M(O) = 107,9 + 14 + 3times 16 = 169,9;g/mol
Então o número de mols de AgNO₃ puros é
n(AgNO3) = 340,g169,9,g/mol approx 2,00,mol

Passo 4

Na reação a estequiometria é 1:1 entre AgNO₃ e KNO₃. Ou seja, cada 1 mol de AgNO₃ gera 1 mol de KNO₃.
Logo, se eu tiver 2,00 mol de AgNO₃, vou obter 2,00 mol de KNO₃.

Passo 5

Pra descobrir a massa de KNO₃ formado, uso a massa molar do KNO₃:
M(KNO3) = M(K) + M(N) + 3,M(O) = 39,1 + 14 + 3times 16 = 101,1;g/mol
Aí a massa de KNO₃ é
m(KNO3) = n(KNO3) times M(KNO3) = 2,00,mol times 101,1,g/mol approx 202,g

Resposta

A massa de nitrato de potássio obtida é aproximadamente 202 g.

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