O nitrato de potássio
é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este comosto é dada a seguir:
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Dispondo de 425 g de nitrato de prata com
de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos?
Resp.: 202 g
Dispondo de 425 g de nitrato de prata com
Resp.: 202 g
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que a gente reage nitrato de prata com cloreto de potássio:
A gente tem 425 g de AgNO₃, mas esse material só tem 80 % de pureza (o resto é impureza). A parada é descobrir quantos gramas de KNO₃ a gente consegue no final.
Conteúdo: este exercício é pura estequiometria (relação de massas em reação química) e tratamento de pureza.
Conteúdo: este exercício é pura estequiometria (relação de massas em reação química) e tratamento de pureza.
O que precisamos:
- Calcular a massa de AgNO₃ pura a partir da pureza.
- Passar essa massa para mols usando a massa molar do AgNO₃.
- Usar a estequiometria 1:1 para saber os mols de KNO₃ formados.
- Converter esses mols de KNO₃ em gramas, usando a massa molar do KNO₃.
Passo 2
Primeiro, calcula a massa de AgNO₃ que é realmente pura.
Como só 80 % dos 425 g é AgNO₃ de verdade:
Como só 80 % dos 425 g é AgNO₃ de verdade:
Isso quer dizer que a gente tem 340 g de AgNO₃ “de verdade” para reagir.
Passo 3
Agora, converte essa massa em mols. A massa molar do AgNO₃ é
Então o número de mols de AgNO₃ puros é
Passo 4
Na reação a estequiometria é 1:1 entre AgNO₃ e KNO₃. Ou seja, cada 1 mol de AgNO₃ gera 1 mol de KNO₃.
Logo, se eu tiver 2,00 mol de AgNO₃, vou obter 2,00 mol de KNO₃.
Logo, se eu tiver 2,00 mol de AgNO₃, vou obter 2,00 mol de KNO₃.
Passo 5
Pra descobrir a massa de KNO₃ formado, uso a massa molar do KNO₃:
Aí a massa de KNO₃ é
Resposta
A massa de nitrato de potássio obtida é aproximadamente 202 g.