Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio
, que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio (
) contidos em dado resíduo?
Resp.: 204 kg
Resp.: 204 kg
Passo 1
Beleza, então o problema diz que temos resíduos com sulfeto de sódio (Na₂S) e queremos usar peróxido de hidrogênio (H₂O₂) pra oxidar tudo até sulfato (Na₂SO₄). O conteúdo da matéria é estequiometria (relação de quantidades em reações químicas). Para resolver isso, a gente vai precisar:
- Calcular a quantidade de mols de Na₂S a partir da massa dada (117 kg).
- Usar a proporção molar da reação (1 mol de Na₂S reage com 4 mol de H₂O₂).
- Converter os mols de H₂O₂ em massa de H₂O₂ (kg), usando a massa molar do H₂O₂.
Passo 2
Primeiro, transforma 117 kg de Na₂S em gramas e acha quantos mols são:
- Massa de Na₂S = 117 kg = 117 000 g
- Massa molar do Na₂S:
- Número de mols de Na₂S:
Passo 3
Agora, pela equação:
1 mol de Na₂S precisa de 4 mol de H₂O₂. Logo:
Passo 4
Por fim, converte esses 6 000 mol de H₂O₂ em massa:
- Massa molar do H₂O₂:
- Massa de H₂O₂:
Converte pra kg:
Resposta
204 kg de peróxido de hidrogênio são necessários.