N2(g)+O2(g)+Br2(g) <=ftharpoons 2 NOBr(g)
Calcule a constante de equilíbrio Kp para essa reação, dadas as seguintes informações (a 298 K):
llr i) & 2 N O(g)+B r2(g) <=ftharpoons 2 N O B r(g) & Kc=2,0 ii) & 2 N O(g) <=ftharpoons N2(g)+O2(g) & Kc=2,1 times 10^17

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra achar a constante de equilíbrio em termos de pressão, N2(g) + O2(g) + Br2(g) <=ftharpoons 2,NOBr(g) , para a reação
Kp ;=; Kc,(R,T)^De
à 298 K, sabendo que temos duas outras reações com seus :
i)
ii)
Conteúdo: equilíbrio químico, manipulação de constantes ( ) ao somar/inverter reações e conversão de em via
O que vamos precisar:
  1. Ver como somar/inverter equações para obter a desejada e, com isso, montar seu .
  2. Usar a relação .

Passo 2

Primeiro, monta o N2 + O2 + Br2 ;<=ftharpoons;2,NOBr da reação alvo via as duas dadas.
– A reação alvo é
N2 + O2 ;<=ftharpoons;2,NO, Kc,inv = 1Kc2 = 12,1times10^17
– Temos ii) 2,NO + Br2 ;<=ftharpoons;2,NOBr, Kc1=2,0 . Se invertermos essa reação, ficamos com
Kc,alvo = Kc,inv times Kc1 = 12,1times10^17times 2,0 = 2,02,1times10^17 approx 9,52times10^-18
– Agora somamos essa invertida com i)
Somando dá exatamente . Quando soma reações, multiplica as constantes:

Passo 3

Agora converte Kp ;=; Kc,(R,T)^De em De usando
R,T = 0,08206 times 298 approx 24,45;L,atm,mol^-1
onde Kp = Kc,(R,T)^-1 = KcR,T (só gases). Aqui
E , . Então
Como , temos

Passo 4

Basta colocar os números:
Kp = 9,52times10^-1824,45 approx 3,9times10^-19

Resposta

(a 298 K).

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