Dê uma breve explicação para cada um dos seguintes dados:
\mathrm{S}^{2-} é maior que o \mathrm{K}^{+}.

Passo 1

O enunciado pede para compararmos os raios iônicos de \mathrm{S}^{2-} e de \mathrm{K}^+. O conteúdo envolvido é tendência periódica de raios atômicos e iônicos, em especial como a carga nuclear efetiva e a repulsão eletrônica influenciam o tamanho do íon.

Passo 2

Quando o enxofre forma o ânion \mathrm{S}^{2-}, ele ganha dois elétrons, passando de 16 para 18 elétrons. Esse acréscimo aumenta a repulsão entre elétrons na camada de valência e reduz a carga nuclear efetiva sentida por cada elétron, de modo que o raio iônico cresce.

Passo 3

Quando o potássio forma o cátion \mathrm{K}^+, ele perde um elétron, passando de 19 para 18 elétrons. Essa perda diminui a repulsão eletrônica e faz com que a carga nuclear efetiva por elétron restante aumente, puxando-os mais para o núcleo e reduzindo o raio iônico.

Passo 4

Em ambos os íons há 18 elétrons, mas em \mathrm{S}^{2-} a carga nuclear efetiva é menor Z=16 e na espécie \mathrm{K}^+ é maior Z=19. Portanto, os elétrons em \mathrm{S}^{2-} ficam mais “espalhados”, dando um raio iônico maior do que em \mathrm{K}^+, onde a atração nuclear é mais forte.

Resposta

\mathrm{S}^{2-} tem raio iônico maior que \mathrm{K}^+.

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