A partir da distribuição eletrônica, escreva a família e o período dos seguintes números atômicos: 20,44,79, 53 e 61.

Passo 1

O enunciado pede, para cada número atômico dado, (1) a configuração eletrônica pelo princípio de aufbau, (2) o período, que é o maior número quântico principal ocupado, e (3) a família, que se identifica pelo bloco (s, p, d ou f) e pelo grupo na Tabela Periódica.

Passo 2

Para Z=20 (Cálcio): a configuração segue até [Ar] preenchendo o orbital 4s. [Ar]\,4s^2
O maior nível ocupado é n=4, logo está no período 4. Como o elétron externo está em orbital s com dois elétrons, pertence ao grupo 2, ou seja, à família dos alcalino-terrosos.

Passo 3

Para Z=44 (Rutênio): após [Kr] preenche-se primeiro 4d e depois 5s, mas no estado fundamental ocorre a configuração [Kr]\,4d^7\,5s^1
O maior nível é n=5, logo período 5. Como o elétron de valência está em orbital d, é um metal de transição (grupo 8).

Passo 4

Para Z=79 (Ouro): segue-se até [Xe] e depois os blocos 4f, 5d e 6s, resultando em [Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^1
O maior nível é n=6, ou seja, período 6. Está no bloco d com configuração d^{10}s^1, pertencendo ao grupo 11 (metais de transição – família dos metais nobres/“moeda”).

Passo 5

Para Z=53 (Iodo): vai até [Kr], depois preenche 4d, 5s e 5p: [Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^5
O maior nível é n=5, portanto período 5. O elétron externo está em p faltando um para completar o octeto, logo está no grupo 17, à família dos halogênios.

Passo 6

Para Z=61 (Promécio): segue até [Xe] e preenche o bloco 4f antes de 6s: [Xe]\,4f^5\,6s^2
O maior nível ocupado é n=6, então período 6. Por preencher orbitais f, faz parte dos lantanídeos (família dos metais de transição interna).

Resposta

20 (Ca): família dos alcalino-terrosos (grupo 2), período 444 (Ru): metais de transição (grupo 8), período 579 (Au): metais de transição – grupo 11, período 653 (I): halogênios (grupo 17), período 561 (Pm): lantanídeos (bloco f), período 6

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