Dê uma breve explicação para cada um dos seguintes dados:
é maior que o
.
Passo 1
O enunciado pede para explicar por que o ânion
tem raio iônico maior que o ânion
. Este é um caso de tendência periódica de raios iônicos dentro de um mesmo grupo da Tabela Periódica.
Passo 2
Dentro de um mesmo grupo (o do oxigênio e do enxofre), conforme descemos, cada átomo ganha uma camada eletrônica a mais. Assim, em
há elétrons distribuídos até o nível
, enquanto em
eles ocupam apenas o nível
. Esse acréscimo de camada:
- Aumenta a distância média dos elétrons de valência ao núcleo.
- Amplia o efeito de blindagem (screening), reduzindo a atração efetiva do núcleo sobre esses elétrons.
- Intensifica a repulsão entre elétrons de valência.
Como resultado, o raio iônico de
fica maior do que o de
.
Resposta
O ânion
é maior que o ânion
porque, ao descer no grupo, adiciona-se uma camada eletrônica, aumentando a distância núcleo-elétron, a blindagem e a repulsão interna, elevando o raio iônico.