Dê uma breve explicação para cada um dos seguintes dados:
\mathrm{S}^{2-} é maior que o \mathrm{O}^{2-}.

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que o ânion \mathrm{S}^{2-} tem raio iônico maior que o ânion \mathrm{O}^{2-}. Este é um caso de tendência periódica de raios iônicos dentro de um mesmo grupo da Tabela Periódica.

Passo 2

Dentro de um mesmo grupo (o do oxigênio e do enxofre), conforme descemos, cada átomo ganha uma camada eletrônica a mais. Assim, em \mathrm{S}^{2-} há elétrons distribuídos até o nível n=3, enquanto em \mathrm{O}^{2-} eles ocupam apenas o nível n=2. Esse acréscimo de camada:
  1. Aumenta a distância média dos elétrons de valência ao núcleo.
  2. Amplia o efeito de blindagem (screening), reduzindo a atração efetiva do núcleo sobre esses elétrons.
  3. Intensifica a repulsão entre elétrons de valência.
Como resultado, o raio iônico de \mathrm{S}^{2-} fica maior do que o de \mathrm{O}^{2-}.

Resposta

O ânion \mathrm{S}^{2-} é maior que o ânion \mathrm{O}^{2-} porque, ao descer no grupo, adiciona-se uma camada eletrônica, aumentando a distância núcleo-elétron, a blindagem e a repulsão interna, elevando o raio iônico.

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