A combustão do acetileno pode representar-se pela equação:
C2 H2(g)+5 / 2 O2(g) 2 CO2(g)+H2 O (I) De
Dado o De da reação de formação do acetileno. Determine o De para a reação de formação.
Dados: De

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a combustão do acetileno
C2H2,(g) + tfrac52,O2,(g) ;longrightarrow; 2,CO2,(g) + H2O(l)
tem entalpia padrão 2,C(grafite) + H2,(g) ;longrightarrow; C2H2,(g) .
A gente também sabe os De da água e do gás carbônico, e o do acetileno.
O que pedem é:
Determinar da reação de formação do acetileno
Matéria envolvida: termodinâmica – lei de Hess (para achar do acetileno) e relação de Gibbs
O que precisamos:
  1. Calcular do a partir da reação de combustão.
  2. Usar e para achar .

Passo 2

Primeiro vamos achar De=ntes) pela lei de Hess.
A lei de Hess diz que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes:
-1300 = [2(-393,5) + (-285,8)] ;-;[De
Aqui:

• Produtos: ( ) e ( )
• Reagentes: (que queremos) e ( )
Então

Passo 3

Agora só isolar -1300 = (-787,0 -285,8) - De:
- De
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Passo 4

Agora usamos a equação de Gibbs para a reação de formação do acetileno:
De
Sabemos
De,
De,
e .
Isolando :
Fazendo a conta:

Resposta

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