O brometo de alumínio
pode ser sintetizado a partir do alumínio sólido e do bromo líquido. A equação balanceada para esta reação é:
Br6(s) Se
de alumínio reagem com
de bromo, qual é o rendimento teórico de brometo de alumínio? (Massas molares: Al=27,0 g/mol; Br2=160,0
)
Passo 1
O enunciado pede o rendimento teórico (massa) de brometo de alumínio formado quando
de alumínio reagem com
de bromo, usando a reação balanceada:
Dados fornecidos:
\n
\n
\n
\n
Passo 2
Primeiro convertemos as massas dos reagentes em mols usando a fórmula da quantidade de matéria:
Para o alumínio:
(guardei o valor com mais casas para evitar erro de arredondamento no meio do cálculo; na prova você pode anotar
se preferir).
Para o bromo:
Passo 3
Agora usamos a estequiometria da reação para ver quantos mols de
cada reagente pode produzir se estivesse em excesso:
- A equação mostra que
mol de formam mol de . Então:
- A equação mostra que
mol de formam mol de . Então:
Passo 4
O reagente limitante é aquele que produz menos mols do produto. Comparando:
Portanto o
é o reagente limitante, porque só permitiria formar
de
.
Verificação alternativa (opcional, útil na prova): calcular quantos mols de
seriam necessários para consumir todo o Al disponível:
Mas temos só
de
, confirmando que
é o limitante.
Passo 5
Agora calculamos a massa teórica do produto usando os mols efetivamente formados (determinado pelo reagente limitante) e a massa molar do produto:
Arredondando conforme os algarismos significativos dos dados (
tem 3 s.f.,
tem 3 s.f.), reportamos o resultado com 3 algarismos significativos: