O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade:
Temperatura \left({ }^{\circ} \mathrm{C}\right) 30 50 70
\mathbf{g} de brometo de
potássio / \mathbf{1 0 0 ~} \mathbf{g} de água
70 80 90
a) Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar 100 g de água a 50^{\circ} \mathrm{C} ?
b) Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar 200 g de água a 70^{\circ} \mathrm{C} ?
c) Uma solução foi preparada, a 30^{\circ} \mathrm{C}, dissolvendo-se 40 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa solução é saturada?

Passo 1

O enunciado fornece a solubilidade do brometo de potássio em função da temperatura, expressa em gramas de KBr por 100 g de água, nos pontos:
30^\circ\text{C}:70\text{ g},\quad 50^\circ\text{C}:80\text{ g},\quad 70^\circ\text{C}:90\text{ g}.
Preciso usar o conceito de solubilidade, que diz quantos gramas de soluto se dissolvem para saturar 100 g de água, e então:
a) calcular a massa para 100 g de água a 50^\circ\text{C},
b) para 200 g de água a 70^\circ\text{C},
c) verificar se dissolver 40 g em 100 g de água a 30^\circ\text{C} gera solução saturada.

Passo 2

Para (a), a solubilidade a 50^\circ\text{C} é de 80 g de KBr em 100 g de água. Logo, para saturar exatamente 100 g de água a essa temperatura, a massa necessária de KBr é
m_{\text{KBr}} = 80\text{ g}.

Passo 3

Para (b), a solubilidade a 70^\circ\text{C} é de 90 g de KBr em 100 g de água. Como agora temos 200 g de água, fazemos uma regra de três direta:
\frac{m_{\text{KBr}}}{200\text{ g de água}} =\frac{90\text{ g}}{100\text{ g de água}} \quad\Longrightarrow\quad m_{\text{KBr}} = 200\cdot \frac{90}{100} = 180\text{ g}.áá

Passo 4

Para (c), a solubilidade a 30^\circ\text{C} é de 70 g de KBr por 100 g de água. Se dissolveram 40 g em 100 g de água, como 40<70, a quantidade está abaixo do máximo dissolvível, ou seja, a solução é insaturada.

Resposta

(a) 80 g
(b) 180 g
(c) Não; a solução é insaturada.

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