Escreva as equações de dissociação/ionização dos compostos e indique se em água quais desses compostos se dissociam e quais ionizam:
c) \mathrm{KNO}_{3} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação de dissociação/ionização do composto \mathrm{KNO_3} em água e indicar se ele se dissocia ou ioniza. O conteúdo envolve o comportamento de eletrólitos em solução aquosa, distinguindo dissociação (sais iônicos) de ionização (compostos covalentes).

Passo 2

\mathrm{KNO_3} é um sal iônico formado pelo cátion \mathrm{K^+} e pelo ânion \mathrm{NO_3^-}. No estado sólido esses íons estão ligados em rede cristalina.

Passo 3

Ao dissolver em água, as moléculas polares de água solvataram os íons e rompem a rede cristalina, liberando-os na forma aquosa conforme a reação
\mathrm{KNO_3\,(s) \rightarrow K^+\,(aq) + NO_3^-\,(aq)}

Passo 4

Como os íons já existem no sal e apenas se separam ao entrar em contato com a água, trata-se de dissociação e não de ionização. Em água \mathrm{KNO_3} se dissocia completamente, comportando-se como um eletrólito forte.

Resposta

\mathrm{KNO_3\,(s) \rightarrow K^+\,(aq) + NO_3^-\,(aq)}
Dissociação completa em água (eletrólito forte).

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