(Bursten, Brown, Lemay 2008) - Explique, em termos de interações interpartículas, as diferenças em cada caso:
(d) Acetona entra em ebulição a 56^{\circ} \mathrm{C}, enquanto o 2-metil-propano entra a -12^{\circ} \mathrm{C}.
O
Acetona
2-metilpropano

Passo 1

O enunciado compara as temperaturas de ebulição da acetona ( \mathrm{bp}=56^\circ\mathrm{C}) e do 2-metilpropano ( \mathrm{bp}=-12^\circ\mathrm{C}) e pede para explicar essa diferença em termos de interações intermoleculares.

Passo 2

A acetona é uma molécula polar devido ao grupo carbonila \mathrm{C=O}, que gera um dipolo permanente. Assim, entre moléculas de acetona ocorrem forças de dipolo–dipolo (além das forças de dispersão de London), exigindo maior energia para separar as moléculas no processo de ebulição.

Passo 3

O 2-metilpropano é um hidrocarboneto apolar, sem dipolo permanente. Suas únicas interações intermoleculares são forças de London (dipolo instantâneo induzido), que são bem mais fracas e exigem menos energia para romper.

Passo 4

Como as forças de dipolo–dipolo da acetona são significativamente mais fortes que as forças de London do 2-metilpropano, a acetona precisa de uma temperatura muito mais alta para entrar em ebulição, resultando em \mathrm{bp}=56^\circ\mathrm{C} contra \mathrm{bp}=-12^\circ\mathrm{C}.

Resposta

A acetona apresenta dipolo permanente e, portanto, intercâmbio de forças dipolo–dipolo (mais fortes), enquanto o 2-metilpropano só exibe forças de dispersão de London (mais fracas), justificando o ponto de ebulição maior da acetona.

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