Busque na literatura a constante de Henry para o CO2(g) e determine sua solubilidade na água ao nível do mar ( 1,0 atm )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente encontrar a constante de Henry para o CO2 gasoso e usar essa constante para determinar quanta desse gás se dissolve na água ao nível do mar, que é 1,0 atm. Vamos precisar entender a Lei de Henry, encontrar o valor da constante na literatura e fazer um cálculo simples usando essa lei.

Passo 2

Primeiro, vamos falar um pouco sobre a Lei de Henry. Essa lei diz que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido. A fórmula fica assim:
C = kH cdot P
Onde:
  • C é a concentração do gás dissolvido (solubilidade) em mol/L.
  • kH é a constante de Henry.
  • P é a pressão parcial do gás.

Passo 3

Agora, precisamos encontrar o valor da constante de Henry para o CO2 na água. Essa constante pode variar com a temperatura, mas como o exercício não especifica, vamos assumir que estamos na temperatura ambiente (cerca de 25°C).
Depois de procurar na literatura, encontramos que a constante de Henry para o CO2 na água a 25°C é aproximadamente:
kH = 3,3 times 10^-2 mol/(L cdot atm)

Passo 4

Com a constante de Henry em mãos, vamos usar a pressão dada no exercício, que é 1,0 atm. Aplicando a fórmula da Lei de Henry:
C = kH cdot P = 3,3 times 10^-2 mol/(L cdot atm) times 1,0 atm = 3,3 times 10^-2 mol/L

Resposta

A solubilidade do CO2 na água ao nível do mar (1,0 atm) é de aproximadamente 3,3 times 10^-2 mol/L.

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