2 C5 H11 OH+15 O2 10 CO2+12 H2 O
a) Quantos moles de O2 são necessários para a combustão de 1 mol de álcool amílico?
b) Quantos moles de H2 O são formados para cada mol de O2 consumido?
c) Quantos gramas de CO2 são produzidos para cada mol de álcool queimado?
d) Quantos gramas de CO2 são produzidos para cada grama de álcool amílico queimado?
e) Quantas toneladas de CO2, são produzidas para cada tonelada de álcool amílico queimado?

Passo 1

Beleza, o exercício dá a reação de combustão do álcool amílico:
2,C5H11OH ;+;15,O2 longrightarrow 10,CO2 ;+;12,H2O
Isso é estequiometria: a gente usa os coeficientes pra ver proporções entre moles dos reagentes e produtos. Também vamos precisar de massa molar (pra passar de mol pra grama).

Passo 2

(a) Quantos moles de 15;mol O22;mol álcool ;=;7,5;mol O2 pra 1 mol de álcool?
– Pela equação, 2 mol de álcool reagem com 15 mol de .
– Logo, 1 mol de álcool vai precisar de
á

Passo 3

(b) Quantos moles de 12;mol H2O15;mol O2 ;=;0,8;mol H2O saem pra cada mol de ?
– Na mesma reação, 15 mol de geram 12 mol de .
– Então, por 1 mol de :

Passo 4

© Quantas gramas de por mol de álcool?
  1. Primeiro, moles de formados: 2 mol de álcool → 10 mol de , então 1 mol álcool → 5 mol .
  2. Molar mass a gente calcula:
    : C = 12 g/mol, O = 16 g/mol → g/mol.
  3. Logo, massa de =

Passo 5

(d) Quantas gramas de 220;g CO288;g álcool ;=;2,5;g CO2g álcool por grama de álcool?
  1. Molar do álcool ( ):
    C: g, H: g, O: g → total = 60+12+16 = 88 g/mol.
  2. A cada 1 mol álcool (88 g) sai 220 g .
  3. Então, por grama de álcool:
áá

Passo 6

(e) Quantas toneladas de por tonelada de álcool?
É a mesma razão de massa: 2,5 g CO₂ / 1 g álcool → 2,5 t CO₂ / 1 t álcool.

Resposta

a) 7,5 mol de O₂
b) 0,8 mol de H₂O
c) 220 g de CO₂
d) 2,5 g de CO₂ por g de álcool
e) 2,5 t de CO₂ por t de álcool

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