Em cada alternativa estão apresentados dois compostos diferentes. Em cada uma delas, indique qual provavelmente terá o maior ponto de ebulição normal justificando a escolha.
He (hélio) ou Ar (argônio)?
He (hélio) ou Ar (argônio)?
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição normal de
(hélio) e de
(argônio). O conteúdo envolvido são as forças intermoleculares em gases nobres, que são basicamente forças de dispersão de London, e como elas variam com massa e polarizabilidade.
Passo 2
Gases nobres não formam ligações de hidrogênio nem dipolo–dipolo permanente; sua única interação é por forças de dispersão de London. Essas forças surgem de flutuações momentâneas na nuvem eletrônica de cada átomo, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em átomos vizinhos.
Passo 3
A intensidade das forças de dispersão cresce com a polarizabilidade, que depende do número de elétrons e do tamanho da nuvem eletrônica. Como
tem massa molar maior
que
, sua nuvem eletrônica é mais facilmente deformável, gerando forças de dispersão mais fortes.
Passo 4
Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia térmica para separar as partículas e passar ao estado gasoso. De fato, empiricamente
logo ebule a uma temperatura muito superior à de
.
logo
Resposta
O argônio
tem ponto de ebulição normal maior que o hélio
.