Em cada alternativa estão apresentados dois compostos diferentes. Em cada uma delas, indique qual provavelmente terá o maior ponto de ebulição normal justificando a escolha.
iodo (
) ou flúor (
)?
iodo (
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição normal de duas moléculas diatômicas homonucleares,
e
. O conteúdo envolvido é a teoria das forças intermoleculares, em especial as forças de dispersão de London.
Passo 2
Tanto
quanto
são moléculas apolares, logo a única interação entre suas moléculas são as forças de dispersão de London. Essas forças surgem da polarização instantânea dos elétrons e crescem com o número de elétrons e a facilidade de polarização (polarizabilidade) da molécula.
Passo 3
A massa molar de
é aproximadamente
enquanto a de
é
Como
tem muito mais elétrons e maior polarizabilidade, suas forças de dispersão são muito mais intensas do que as de
.
Passo 4
Forças de dispersão mais intensas exigem mais energia (temperatura) para separar as moléculas no processo de ebulição. Portanto,
terá ponto de ebulição normal bem mais alto que
.