Em cada um dos casos, indique qual das seguintes ligações é mais polar (maior polaridade) e qual átomo tem a carga parcial negativa. Dica: quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os elementos, mais polar a ligação.
S-Cl, S-Br, Se-Cl ou Se-Br

Passo 1

Beleza, exercício diz: “Em cada um dos casos, indique qual das ligações S–Cl, S–Br, Se–Cl ou Se–Br é mais polar (maior polaridade) e qual átomo tem carga parcial negativa.”
Conteúdo: polaridade de ligações covalentes e diferença de eletronegatividade.
O que a gente precisa: saber o que é eletronegatividade, como ela gera polaridade e quais são os valores aproximados de EN de S, Se, Cl e Br.

Passo 2

Teoria básica: eletronegatividade (EN) é a “força” com que um átomo atrai elétrons numa ligação. Quanto maior a diferença de EN entre dois átomos, mais deslocada fica a nuvem eletrônica para o lado do átomo mais eletronegativo, deixando-o com carga parcial negativa (δ–) e o outro com δ+. A polaridade da ligação é medida por essa diferença:
Deáá
Quanto maior o ΔEN, mais polar a ligação.

Passo 3

Vamos listar valores típicos da escala de Pauling (aprox.):
  • EN(S) = 2{,}58
  • EN(Se) = 2{,}55
  • EN(Cl) = 3{,}16
  • EN(Br) = 2{,}96

Passo 4

Calcular as diferenças de EN para cada ligação:
  1. S–Cl: De
    2) S–Br:
    De
  2. Se–Cl: De
    4) Se–Br:
    De
Comparando:
  • Se–Cl → 0,61
  • S–Cl → 0,58
  • Se–Br → 0,41
  • S–Br → 0,38
Maior ΔEN é Se–Cl.

Resposta

Ligação mais polar: Se–Cl
Átomo com carga parcial negativa: Cl (δ–)

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