Em cada um dos casos, indique qual das seguintes ligações é mais polar (maior polaridade) e qual átomo tem a carga parcial negativa. Dica: quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os elementos, mais polar a ligação.
ou
Passo 1
Beleza, exercício diz: “Em cada um dos casos, indique qual das ligações S–Cl, S–Br, Se–Cl ou Se–Br é mais polar (maior polaridade) e qual átomo tem carga parcial negativa.”
Conteúdo: polaridade de ligações covalentes e diferença de eletronegatividade.
O que a gente precisa: saber o que é eletronegatividade, como ela gera polaridade e quais são os valores aproximados de EN de S, Se, Cl e Br.
Conteúdo: polaridade de ligações covalentes e diferença de eletronegatividade.
O que a gente precisa: saber o que é eletronegatividade, como ela gera polaridade e quais são os valores aproximados de EN de S, Se, Cl e Br.
Passo 2
Teoria básica: eletronegatividade (EN) é a “força” com que um átomo atrai elétrons numa ligação. Quanto maior a diferença de EN entre dois átomos, mais deslocada fica a nuvem eletrônica para o lado do átomo mais eletronegativo, deixando-o com carga parcial negativa (δ–) e o outro com δ+. A polaridade da ligação é medida por essa diferença:
Quanto maior o ΔEN, mais polar a ligação.
Passo 3
Vamos listar valores típicos da escala de Pauling (aprox.):
- EN(S) = 2{,}58
- EN(Se) = 2{,}55
- EN(Cl) = 3{,}16
- EN(Br) = 2{,}96
Passo 4
Calcular as diferenças de EN para cada ligação:
- S–Cl:
2) S–Br:
- Se–Cl:
4) Se–Br:
Comparando:
- Se–Cl → 0,61
- S–Cl → 0,58
- Se–Br → 0,41
- S–Br → 0,38
Maior ΔEN é Se–Cl.
Resposta
Ligação mais polar: Se–Cl
Átomo com carga parcial negativa: Cl (δ–)
Átomo com carga parcial negativa: Cl (δ–)