Defina ligação iônica e ligação covalente.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente definir dois tipos de ligação química: a ligação iônica e a covalente. Isso é parte da matéria de química geral, mais especificamente sobre ligações químicas. Vamos precisar entender o conceito de átomo, elétron de valência e diferença de eletronegatividade entre átomos pra diferenciar esses dois tipos.
Passo 2
Ligação iônica: aqui rola uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro. Geralmente acontece entre um metal (que tem poucos elétrons na camada de valência) e um ametal (que quer ganhar elétrons). O metal “despeja” um ou mais elétrons no ametal, criando íons:
- O metal vira cátion: por exemplo,
- O ametal vira ânion: por exemplo,
Depois, esses íons de cargas opostas se atraem por força eletrostática, formando o composto iônico, tipo o cloreto de sódio.
Teoria envolvida:
- Elétron de valência: elétron na camada mais externa do átomo.
- Eletronegatividade: tendência de um átomo de atrair elétrons. Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é grande (normalmente > 1,7 na escala de Pauling), a ligação tende a ser iônica.
Passo 3
Ligação covalente: aqui não tem “doação” completa de elétrons, e sim compartilhamento. Dois ametais (ou metaloides) dividem pares de elétrons de valência pra cada um atingir uma configuração estável (tipo a regra do octeto). Exemplos:
- Molécula de hidrogênio: cada H tem 1 elétron e compartilham, formando
. - Água: cada H compartilha elétron com o O, resultando em
.
Teoria envolvida:
- Par de elétrons ligado: elétrons compartilhados que mantêm os átomos unidos.
- Tipos de ligação covalente: simples (1 par), dupla (2 pares), tripla (3 pares).
- Diferença de eletronegatividade pequena (normalmente < 1,7) favorece o compartilhamento em vez da transferência.
Resposta
Ligação iônica é a união de átomos via transferência completa de elétrons, gerando íons de cargas opostas que se atraem. Ligação covalente é a união de átomos pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons.