Para cada conjunto de números quânticos abaixo, complete o quadro indicando quantos orbitais e elétrons podem ser representados por eles.
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Número de orbitais | Número de elétrons |
---|---|---|---|---|
3 | 1 | - | ||
4 | 3 | +2 | ||
:— | :— | :—: | :— | :— |
5 | 2 | 0 | ||
6 | - | - | ||
7 | 3 | - |
Passo 1
Então, galera, o enunciado pede pra gente completar um quadro com quantos orbitais e quantos elétrons cabem em cada conjunto de números quânticos given by
.
Conteúdo: números quânticos (principal , azimutal
, magnético
) e como eles definem orbitais e capacidade eletrônica.
O que vamos precisar:
Conteúdo: números quânticos (principal
O que vamos precisar:
- Saber que, para um dado
, os valores de vão de até , totalizando orbitais. - Cada orbital comporta até 2 elétrons (spin +½ e –½).
- Se
ou estiverem “–”, significa “todos os possíveis” nesse nível/quântica.
Passo 2
Caso 1:
- Aqui
(subnível ), então os possíveis são , ou seja orbitais. - Cada orbital leva 2 elétrons, logo
elétrons.
Passo 3
Caso 2:
-
(subnível ) teria orbitais no total, mas como está fixado em , estamos falando de um único orbital. - Esse único orbital comporta até 2 elétrons.
Passo 4
Caso 3:
-
(subnível ) daria orbitais, mas indica só 1 orbital específico. - Logo, 1 orbital → até 2 elétrons.
Passo 5
Caso 4:
-
significa “todos os subsímbolos” no nível 6, ou seja . - Número total de orbitais em
é
ou simplesmente
.
- Cada orbital leva 2 elétrons →
elétrons.
Passo 6
Caso 5:
-
(subnível ) → orbitais (porque ). -
elétrons no total desse subshell.
Resposta
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Número de orbitais | Número de elétrons |
---|---|---|---|---|
3 | 1 | – | 3 | 6 |
4 | 3 | +2 | 1 | 2 |
5 | 2 | 0 | 1 | 2 |
6 | – | – | 36 | 72 |
7 | 3 | – | 7 | 14 |