Para cada conjunto de números quânticos abaixo, complete o quadro indicando quantos orbitais e elétrons podem ser representados por eles.
n l mI Número de orbitais Número de elétrons
3 1 -
4 3 +2
:— :— :—: :— :—
5 2 0
6 - -
7 3 -

Passo 1

Então, galera, o enunciado pede pra gente completar um quadro com quantos orbitais e quantos elétrons cabem em cada conjunto de números quânticos given by (n, l, ml).
Conteúdo: números quânticos (principal n, azimutal l, magnético ml) e como eles definem orbitais e capacidade eletrônica.
O que vamos precisar:
  1. Saber que, para um dado l, os valores de ml vão de -l até +l, totalizando 2l+1 orbitais.
  2. Cada orbital comporta até 2 elétrons (spin +½ e –½).
  3. Se l ou ml estiverem “–”, significa “todos os possíveis” nesse nível/quântica.

Passo 2

Caso 1: n=3,;l=1,;ml=-
  • Aqui l=1 (subnível p), então os ml possíveis são -1,0,+1, ou seja 2cdot1+1=3 orbitais.
  • Cada orbital leva 2 elétrons, logo 3times2=6 elétrons.

Passo 3

Caso 2: n=4,;l=3,;ml=+2
  • l=3 (subnível f) teria 2cdot3+1=7 orbitais no total, mas como ml está fixado em +2, estamos falando de um único orbital.
  • Esse único orbital comporta até 2 elétrons.

Passo 4

Caso 3: n=5,;l=2,;ml=0
  • l=2 (subnível d) daria 2cdot2+1=5 orbitais, mas ml=0 indica só 1 orbital específico.
  • Logo, 1 orbital → até 2 elétrons.

Passo 5

Caso 4: n=6,;l=-,;ml=-
  • l=- significa “todos os subsímbolos” no nível 6, ou seja l=0,1,2,3,4,5.
  • Número total de orbitais em n=6 é
suml=0^5(2l+1) =1+3+5+7+9+11=36,
ou simplesmente n^2=6^2=36.
  • Cada orbital leva 2 elétrons → 36times2=72 elétrons.

Passo 6

Caso 5: n=7,;l=3,;ml=-
  • l=3 (subnível f) → 2cdot3+1=7 orbitais (porque ml=-3,-2,dots,+3).
  • 7times2=14 elétrons no total desse subshell.

Resposta

n l ml Número de orbitais Número de elétrons
3 1 3 6
4 3 +2 1 2
5 2 0 1 2
6 36 72
7 3 7 14

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