Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
\quad \mathrm{Ag}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa da espécie \mathrm{Ag} (prata, Z=47) e, a partir dela, que a gente identifique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético. Vamos usar o princípio de Aufbau, o Princípio de Pauli e a regra de Hund para organizar os elétrons.

Passo 2

Aplicando o princípio de Aufbau, o preenchimento em ordem crescente de energia dá:
1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;4s^2\;3d^{10}\;4p^6\;5s^1\;4d^{10}.
Essa é a configuração eletrônica completa de \mathrm{Ag}.

Passo 3

Para achar o número de elétrons desemparelhados, olhamos os orbitais parcialmente ocupados. Em \mathrm{Ag} temos o orbital 5s com um único elétron e o 4d totalmente cheio com dez elétrons (todos emparelhados). Logo, só há um elétron desemparelhado, vindo de 5s^1.

Passo 4

A camada de valência é a de maior número quântico principal ocupada. Aqui o maior n ocupado é 5, então a camada de valência de \mathrm{Ag} é n=5.

Passo 5

O subnível mais energético corresponde ao orbital ocupado de energia mais alta. Na configuração acima, o 5s é mais energético que o 4d, portanto o subnível mais energético de \mathrm{Ag} é o 5s.

Resposta

(a) 1 elétron desemparelhado
(b) camada de valência n=5
(c) subnível mais energético 5s

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