Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica completa de
e, em seguida, que se identifique:
(a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético. Vamos aplicar o princípio de Aufbau, a regra de Hund e a ordem de remoção de elétrons em íons de metais de transição.
(a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético. Vamos aplicar o princípio de Aufbau, a regra de Hund e a ordem de remoção de elétrons em íons de metais de transição.
Passo 2
O manganês neutro tem número atômico
e, portanto, 25 elétrons, com configuração
Para formar
removem-se 5 elétrons: primeiro os 2 do
, depois 3 do
. O total de elétrons remanescentes é
.
Passo 3
Distribuímos os 20 elétrons nos subníveis em ordem crescente de energia:
Logo, a configuração eletrônica completa de
é
Passo 4
No subnível
, segundo a regra de Hund, colocamos cada elétron em orbital distinto com spins paralelos, resultando em 2 elétrons desemparelhados.
Passo 5
A camada de valência é aquela de maior número quântico principal com elétrons, aqui
, pois temos ocupação em
,
e
.
Passo 6
O subnível mais energético é o de maior energia ocupado por elétrons, ou seja, o
.
Resposta
Configuração completa:
.
(a) elétrons desemparelhados.
(b) Camada de valência: .
(c) Subnível mais energético: .
(a)
(b) Camada de valência:
(c) Subnível mais energético: