Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
\mathrm{Zn}^{2+}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa de \mathrm{Zn}^{2+} e, em seguida, (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético. Para resolver, vamos usar as regras de construção de configuração eletrônica, remoção de elétrons em cátions e conceitos de camadas e subníveis.

Passo 2

O zinco neutro ( Z=30) tem configuração
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}.
Ao formar \mathrm{Zn}^{2+}, removemos primeiro os elétrons do subnível de maior n, isto é, o 4s. Restando
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}.

Passo 3

No subnível 3d^{10} todos os 10 elétrons estão emparelhados, logo o número de elétrons desemparelhados é
0.

Passo 4

A camada de valência é a de maior número quântico principal que contenha elétrons. Em \mathrm{Zn}^{2+} a maior camada ocupada é n=3.

Passo 5

O subnível mais energético (o último a ser esvaziado) é o 3d, pois é o de maior energia entre os que ainda contêm elétrons.

Resposta

Configuração completa:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}.
(a) 0 elétrons desemparelhados
(b) camada de valência: n=3
(c) subnível mais energético: 3d

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