Para cada item abaixo:
a) Monte a equação química, quando necessário.
b) Balanceie a equação.
c) Classifique o tipo de reação química.
a) O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio formando água.
b) O magnésio metálico reage com o gás oxigênio formando óxido de magnésio.
c) O carbonato de cálcio, quando aquecido, decompõe-se formando óxido de cálcio e dióxido de carbono.
d) O zinco metálico reage com ácido clorídrico, formando cloreto de zinco e gás hidrogênio.
Passo 1
O enunciado pede, para cada item (a–d):
a) montar a equação química (quando necessário);
b) balancear a equação;
c) classificar o tipo de reação química.
Informações dadas (resumidas por item):
(a) reagentes: gás hidrogênio e gás oxigênio; produto: água.
Está balanceado. Coeficientes são os menores inteiros possíveis.
Classificação (explicação sucinta): reação de formação/síntese (dois reagentes formam um produto). Também é um exemplo clássico de reação de combustão e de oxirredução (o H é oxidado e o O é reduzido).
Passo 4
Item (b): escrever a equação e balancear.
Equação inicial:
Mg + O_2 \rightarrow MgO
Contagem inicial:
Magnésio: esquerda 1, direita 1.
Oxigênio: esquerda 2 (em O_2), direita 1 (em MgO).
Oxigênio desequilibrado. Colocar coeficiente 2 em MgO para ter 2 oxigênios no produto:
Classificação: reação de combinação/síntese (dois reagentes formam um único produto). Também é uma reação redox (o Mg é oxidado de 0 para +2; o O é reduzido).
Passo 5
Item (c): equação e balanceamento (decomposição térmica).
Reação escrita (a presença de aquecimento indicada por calor/flecha):
CaCO_3 \xrightarrow{\text{heat}} CaO + CO_2
Contagem de átomos:
Cálcio: esquerda 1, direita 1.
Carbono: esquerda 1, direita 1.
Oxigênio: esquerda 3, direita 1 (em CaO) +2 (em CO_2) =3.
Todos os elementos já estão balanceados com coeficientes 1. A equação está balanceada como escrita.
Classificação: reação de decomposição (a substância se decompõe em duas ou mais substâncias), especificamente decomposição térmica.
Passo 6
Item (d): equação e balanceamento.
Equação inicial (ácido clorídrico é HCl; produto salinizado é ZnCl_2 e gás H_2):
Zn + HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
Contagem inicial:
Zinco: esquerda 1, direita 1.
Cloro: esquerda 1 (em HCl), direita 2 (em ZnCl_2).
Hidrogênio: esquerda 1, direita 2.
Cloro e hidrogênio desequilibrados. Colocar coeficiente 2 em HCl:
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
Recontagem:
Zn: 1 ambos os lados.
Cl: esquerda 2, direita 2.
H: esquerda 2, direita 2.
Balanceado.
Classificação: reação de deslocamento simples (substituição simples), também chamada reação metal + ácido → sal + hidrogênio; é uma reação redox (o Zn é oxidado de 0 para +2; os íons H^+ são reduzidos formando H_2).
Passo 7
Verificação final e boas práticas:
Confirmar sempre a contagem de átomos após ajustar coeficientes.
Apresentar os coeficientes em menores inteiros.
Identificar o tipo da reação por padrão: combinação (síntese), decomposição, deslocamento simples, dupla troca, combustão, etc., e quando aplicável indicar se é redox.
Respire fundo — você já conseguiu balancear várias reações clássicas, o que é ótimo para prova!
Resposta
(a) 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
Tipo: reação de síntese (formação); também é uma reação de combustão e redox.
(b) 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO
Tipo: reação de síntese (combinação); reação redox.
(c) CaCO_3 \xrightarrow{\text{heat}} CaO + CO_2
Tipo: reação de decomposição (térmica).
(d) Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
Tipo: reação de deslocamento simples (substituição); reação ácido–metal e redox.