Mostre a direção do momento de dipolo em cada uma das ligações a seguir (justifique cada resposta): (0,15 pontos)
b.
b.
Passo 1
O enunciado pede: determinar a direção do momento de dipolo na ligação
e justificar a resposta. Informação dada: a ligação entre o grupo metila
e o átomo de lítio
.
Passo 2
O que é momento de dipolo e como determinamos sua direção (explicação didática).
- Momento de dipolo aparece quando uma ligação tem distribuição de carga desigual: um átomo atrai mais os elétrons e fica com carga parcial negativa (
), e o outro fica com carga parcial positiva ( ). - Uma maneira prática de prever isso é comparar eletronegatividades: o átomo mais eletronegativo atrai mais elétrons e tende a ser
. - Notação comum em química: desenha-se uma seta com a cauda marcada por um pequeno sinal
apontando para o átomo mais eletronegativo; essa seta vai do polo positivo (menos elétrons) para o polo negativo (mais elétrons). Exemplo simples: na ligação a seta aponta de para (porque é mais eletronegativo). - Observação sobre convenções (para não confundir): em física o vetor momento de dipolo
é definido como apontando do negativo para o positivo, mas em química prática costuma‑se indicar a polaridade com a seta que aponta para o átomo mais elétron‑negativo (ou seja, para o lado ). Aqui seguiremos a convenção química de desenhar a seta apontando para a extremidade negativa ( ), que é a mais usada em exercícios de química orgânica/inorgânica.
Passo 3
Valores de eletronegatividade relevantes e cálculo simples.
- Eletronegatividades de Pauling (valores típicos):
e . - Diferença:
.
Como, o carbono atrai muito mais os elétrons que o lítio na ligação.
Passo 4
Interpretação química concreta para
.
- Pela grande diferença de eletronegatividade, o par eletrônico da ligação desloca‑se para o carbono: o carbono do grupo
fica com caráter parcialmente negativo ( ) e o lítio fica parcialmente positivo ( ). - Em compostos organolitio é comum falar que há caráter iônico significativo, frequentemente representado como
(carbanion parcial no carbono). - Usando a convenção química (seta apontando para o polo negativo), a seta do momento de dipolo na ligação
aponta de para o carbono do .
Passo 5
Resumo intuitivo e dica para a prova.
- Regra prática: o átomo com menor eletronegatividade vira
e o com maior vira ; desenhe a seta apontando para o . - Aplicando isso aqui:
é menos eletronegativo → ; é mais eletronegativo → . Logo a seta aponta de para . - Dica: se quiser reforçar, compare com ligações conhecidas (p.ex.
tem pequena polaridade para o carbono; é fortemente polar na direção descrita).
Resposta
A seta do momento de dipolo aponta de
para o átomo de carbono do grupo
(ou seja,
).