Para cada par de compostos iônicos, qual provavelmente terá a entalpia de hidratação mais negativa? Explique brevemente seu raciocínio, em cada caso.
(a) LiCl ou
o LiCl , o lítio possui um raio menor de concentração do que o Césio. Raio Litio: 78 pm Raio césio: 165 pm
(a) LiCl ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar a entalpia de hidratação (
) de dois sais iônicos, no caso
e
. O conteúdo envolve aclaração de como o tamanho iônico (raio) e a densidade de carga influenciam o valor de
.
Passo 2
A entalpia de hidratação de um íon resulta da energia liberada ao formar interações íon–dipolo entre o íon e as moléculas de água. Em primeira aproximação,
onde
é a carga do íon e
é seu raio. Íons menores têm maior densidade de carga e, portanto, interagem de modo mais forte com a água, gerando valores de
mais negativos.
Passo 3
Para os cátions em questão temos
Como
é quase duas vezes menor que
, sua densidade de carga é muito maior, resultando em ligações íon–dipolo mais fortes e, portanto, em
mais negativa para
.