Para cada par de compostos iônicos, qual provavelmente terá a entalpia de hidratação mais negativa? Explique brevemente seu raciocínio, em cada caso.
(a) LiCl ou CsCl= o LiCl , o lítio possui um raio menor de concentração do que o Césio. Raio Litio: 78 pm Raio césio: 165 pm

Passo 1

O enunciado pede para comparar a entalpia de hidratação ( De<a Hhid) de dois sais iônicos, no caso LiCl e CsCl. O conteúdo envolve aclaração de como o tamanho iônico (raio) e a densidade de carga influenciam o valor de De<a Hhid.

Passo 2

A entalpia de hidratação de um íon resulta da energia liberada ao formar interações íon–dipolo entre o íon e as moléculas de água. Em primeira aproximação,
De<a Hhidpropto -z^2r,
onde z é a carga do íon e r é seu raio. Íons menores têm maior densidade de carga e, portanto, interagem de modo mais forte com a água, gerando valores de De<a Hhid mais negativos.

Passo 3

Para os cátions em questão temos
rLi^+ = 78 pm, rCs^+ = 165 pm
Como Li^+ é quase duas vezes menor que Cs^+, sua densidade de carga é muito maior, resultando em ligações íon–dipolo mais fortes e, portanto, em De<a Hhid mais negativa para LiCl.

Resposta

LiCl terá a entalpia de hidratação mais negativa, pois o cátions Li^+ é bem menor e interage mais fortemente com a água.

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