Para cada par de compostos iônicos, qual provavelmente terá a entalpia de hidratação mais negativa? Explique brevemente seu raciocínio, em cada caso.
(c) RbCl ou NiCl 2=NiCl 2, o níquel possui carga 2+, maior que o Rubidio, 1+. Tendo o níquel uma força de atração maior, e energia mais negativa.

Passo 1

O enunciado pede comparar a entalpia de hidratação de RbCl e NiCl2. Para isso usamos o conceito de que a entalpia de hidratação de um íon varia aproximadamente como
De<a Hhidpropto z^2r,
onde z é a carga do íon e r é seu raio iônico. Quanto maior for a razão z^2/r, mais negativa (mais exoterma) será a entalpia de hidratação.

Passo 2

No caso de RbCl, o cátion é Rb^+ (carga +1 e raio relativamente grande); em NiCl2, o cátion é Ni^2+ (carga +2 e raio menor). Assim
z^2rg|Ni^2+;=;2^2rNi^2+ ;>; 1^2rRb^+;=;z^2rg|Rb^+,
logo Ni^2+ se hidrata com liberação de mais energia (entalpia mais negativa).

Resposta

NiCl2 terá a entalpia de hidratação mais negativa.

Exercícios relacionados