Para cada par de compostos iônicos, qual provavelmente terá a entalpia de hidratação mais negativa? Explique brevemente seu raciocínio, em cada caso.
(c) RbCl ou , o níquel possui carga , maior que o Rubidio, . Tendo o níquel uma força de atração maior, e energia mais negativa.
Passo 1
O enunciado pede comparar a entalpia de hidratação de e . Para isso usamos o conceito de que a entalpia de hidratação de um íon varia aproximadamente como
onde é a carga do íon e é seu raio iônico. Quanto maior for a razão , mais negativa (mais exoterma) será a entalpia de hidratação.
Passo 2
No caso de , o cátion é (carga e raio relativamente grande); em , o cátion é (carga e raio menor). Assim
logo Ni^2+ se hidrata com liberação de mais energia (entalpia mais negativa).
Resposta
NiCl2 terá a entalpia de hidratação mais negativa.