Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Cl e O
Cl e O
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos os elementos
e
e queremos para o composto binário formado por eles:
– a fórmula molecular/química,
– a fórmula de Lewis eletrônica,
– a fórmula estrutural (se for covalente),
– e indicar se a ligação predominante é iônica ou covalente.
– a fórmula molecular/química,
– a fórmula de Lewis eletrônica,
– a fórmula estrutural (se for covalente),
– e indicar se a ligação predominante é iônica ou covalente.
Passo 2
Para decidir a fórmula molecular do óxido de cloro mais simples, usamos a regra de cargas fictícias: o cloro geralmente aparece no estado de oxidação
em óxidos hipoclorosos. Assim a combinação mais simples é
Passo 3
Agora vamos montar a fórmula de Lewis. Primeiro contamos os elétrons de valência:
– cada átomo de traz
elétrons, temos
átomos →
;
– o átomo de traz
elétrons;
total de elétrons de valência é
– cada átomo de
– o átomo de
total de elétrons de valência é
Para ligar, fazemos duas ligações simples
, consumindo
elétrons. Sobram
elétrons, que colocamos como pares não ligantes: 6 em cada cloro (12) e 4 no oxigênio (2 pares).
Passo 4
A fórmula de Lewis eletrônica fica assim (cada ponto é um elétron):
ou de modo mais legível:
onde cada átomo de Cl tem 3 pares isolados e o O tem 2 pares isolados.
Passo 5
Como é um composto covalente, a fórmula estrutural plana é simplesmente:
com ângulo aproximado de
(forma angular).
Passo 6
Entre átomos de não-metal (
e
) a ligação é predominantemente covalente.
Resposta
Fórmula molecular:
Fórmula de Lewis:
Fórmula de Lewis:
Fórmula estrutural:
Ligação predominante: covalente.