Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Cl e O

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos os elementos \mathrm{Cl} e \mathrm{O} e queremos para o composto binário formado por eles:
– a fórmula molecular/química,
– a fórmula de Lewis eletrônica,
– a fórmula estrutural (se for covalente),
– e indicar se a ligação predominante é iônica ou covalente.

Passo 2

Para decidir a fórmula molecular do óxido de cloro mais simples, usamos a regra de cargas fictícias: o cloro geralmente aparece no estado de oxidação +1 em óxidos hipoclorosos. Assim a combinação mais simples é
\mathrm{Cl}_2\mathrm{O}

Passo 3

Agora vamos montar a fórmula de Lewis. Primeiro contamos os elétrons de valência:
– cada átomo de \mathrm{Cl} traz 7 elétrons, temos 2 átomos → 2\times7=14;
– o átomo de \mathrm{O} traz 6 elétrons;
total de elétrons de valência é
14 + 6 = 20.
Para ligar, fazemos duas ligações simples \mathrm{Cl}\!-\!\mathrm{O}, consumindo 2\times2=4 elétrons. Sobram
20 - 4 = 16
elétrons, que colocamos como pares não ligantes: 6 em cada cloro (12) e 4 no oxigênio (2 pares).

Passo 4

A fórmula de Lewis eletrônica fica assim (cada ponto é um elétron):
\begin{array}{c} \displaystyle \colon\!\!\begin{array}{c}\bullet\!-\!\bullet\\\ \displaystyle\mathrm{Cl}\quad\mathrm{O}\quad\mathrm{Cl}\\\ \bullet\!-\!\bullet\!\colon \end{array}\!\!\colon \end{array}
ou de modo mais legível:
\begin{array}{c} \begin{array}{c} \mathrm{Cl}\;:\!\!\!:\;-\;\mathrm{O}\;:\!\!\!:\;-\;\mathrm{Cl}\\\ \phantom{\mathrm{Cl}} \end{array} \end{array}
onde cada átomo de Cl tem 3 pares isolados e o O tem 2 pares isolados.

Passo 5

Como é um composto covalente, a fórmula estrutural plana é simplesmente:
\mathrm{Cl}\!-\!\mathrm{O}\!-\!\mathrm{Cl}
com ângulo aproximado de 110^\circ (forma angular).

Passo 6

Entre átomos de não-metal ( \mathrm{Cl} e \mathrm{O}) a ligação é predominantemente covalente.

Resposta

Fórmula molecular: \mathrm{Cl}_2\mathrm{O}
Fórmula de Lewis:
\mathrm{Cl}\;:\!:\!-\;\mathrm{O}\;:\!:\!-\;\mathrm{Cl}
Fórmula estrutural: \mathrm{Cl}\!-\!\mathrm{O}\!-\!\mathrm{Cl}
Ligação predominante: covalente.

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