Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
C e H
Passo 1
O enunciado pede, para o par de elementos C e H, determinar a fórmula molecular, a fórmula de Lewis (distribuição de elétrons), a fórmula estrutural (por ser composto covalente) e indicar o tipo de ligação predominante.
Passo 2
O carbono tem quatro elétrons de valência e cada hidrogênio tem um elétron de valência. Para completar o octeto do C e o dueto de cada H, o carbono precisa compartilhar quatro pares de elétrons com quatro hidrogênios. Assim, a fórmula molecular é
\mathrm{CH_4}.
Na fórmula de Lewis cada ligação C–H é representada por um par de elétrons. Usando traços para indicar esses pares (cada traço = 2 elétrons), a disposição eletrônica fica assim:
Cada ligação C–H resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre C e H, caracterizando-se como ligação covalente (e, devido à pequena diferença de eletronegatividade, é considerada essencialmente não-polar).
Resposta
Fórmula molecular: \mathrm{CH_4}
Fórmula de Lewis: