Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Si e S

Passo 1

Resumindo: queremos combinar silício (Si, valência 4) e enxofre (S, valência 6) para formar um composto. Ambos são elementos do tipo ametal/metaloide com diferença de eletronegatividade pequena, logo vamos prever ligação covalente. O composto mais comum é o dissulfeto de silício.

Passo 2

A fórmula química do composto é
\mathrm{SiS_2}

Passo 3

Para a fórmula de Lewis eletrônica contamos os elétrons de valência: 4 do Si mais 2\times6 do S totalizam 16 elétrons. Ligamos o Si a cada S com uma ligação dupla (4 elétrons por ligação) e completamos o octeto de cada enxofre com três pares livres (6 elétrons). A estrutura de Lewis fica, com “:” representando os pares livres em cada S:
\colon\!\!\mathrm{S}\;=\;\mathrm{Si}\;=\;\mathrm{S}\!\!\colon

Passo 4

Como todas as ligações envolvem compartilhamento de elétrons, a fórmula estrutural é simplesmente
\mathrm{S}=\mathrm{Si}=\mathrm{S}

Passo 5

A ligação predominante em \mathrm{SiS_2} é covalente, pois ambos os átomos compartilham elétrons para completar seus octetos.

Resposta

Fórmula química: \mathrm{SiS_2}
Fórmula de Lewis eletrônica:
\colon\!\!\mathrm{S}\;=\;\mathrm{Si}\;=\;\mathrm{S}\!\!\colon
Fórmula estrutural: \mathrm{S}=\mathrm{Si}=\mathrm{S}
Ligação predominante: covalente.

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