Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Si e S
Si e S
Passo 1
Resumindo: queremos combinar silício (Si, valência 4) e enxofre (S, valência 6) para formar um composto. Ambos são elementos do tipo ametal/metaloide com diferença de eletronegatividade pequena, logo vamos prever ligação covalente. O composto mais comum é o dissulfeto de silício.
Passo 2
A fórmula química do composto é
Passo 3
Para a fórmula de Lewis eletrônica contamos os elétrons de valência:
do Si mais
do S totalizam
elétrons. Ligamos o Si a cada S com uma ligação dupla (4 elétrons por ligação) e completamos o octeto de cada enxofre com três pares livres (6 elétrons). A estrutura de Lewis fica, com “:” representando os pares livres em cada S:
Passo 4
Como todas as ligações envolvem compartilhamento de elétrons, a fórmula estrutural é simplesmente
Passo 5
A ligação predominante em
é covalente, pois ambos os átomos compartilham elétrons para completar seus octetos.
Resposta
Fórmula química:
Fórmula de Lewis eletrônica:
Fórmula de Lewis eletrônica:
Fórmula estrutural:
Ligação predominante: covalente.
Ligação predominante: covalente.