Para cada par de reações redox, determine a reação que deve continuar no sentido da redução pela comparação dos valores de potencial redox, inverta a outra reação que deve ocorrer no sentido da oxidação, encontre o potencial resultante. Faça o balanceamento da reação espontânea, pelas seguintes etapas: balanceamento do átomo que sofre o processo redox, adição de átomos de oxigênio (
meio ácido,
e meio básico), adição de átomos de hidrogênio (
em meio ácido,
em meio básico), executando o balanceamento de carga, igualando elétrons e somando as reações:
meio básico
meio básico
Passo 1
Beleza, vamos de redox em meio básico. O enunciado diz que temos duas semi‐reações com potenciais padrão:
O conteúdo é equilíbrio redox e balanceamento em meio básico. A gente vai:
- escolher qual reduz e qual oxida comparando
, - inverter o que vai oxidar,
- calcular
, - balancear as semi‐reações em básico (água e
), - igualar elétrons,
- somar e limpar tudo.
Passo 2
Comparando
:
- A semi‐reação do cobalto tem
V (mais positivo) → reduz. - A do carbonato tem
V (mais negativo) → oxida, então a invertemos.
O potencial da célula é
Passo 3
Escrevendo as duas semi‐reações em meio básico e balanceando átomos e cargas:
- Oxidação (inversa do carbonato):
Em acidificado seria
que, balanceando O, H, carga e convertendo para básico, dá
- Redução (cobalto):
Em ácido dá
convertendo para básico vira
Passo 4
Igualar elétrons: a oxidação produz 2 e⁻, a redução consome 1 e⁻ → multiplica a redução por 2:
Passo 5
Somar as duas semi‐reações e cancelar o que aparece dos dois lados:
Oxidação:
Redução (×2):
Somando e limpando
,
e
:
Cancela 2 H₂O de cada lado e 2 OH⁻:
Ficam:
Resposta
Equação balanceada em meio básico:
com
.