Para cada par de reações redox, determine a reação que deve continuar no sentido da redução pela comparação dos valores de potencial redox, inverta a outra reação que deve ocorrer no sentido da oxidação, encontre o potencial resultante. Faça o balanceamento da reação espontânea, pelas seguintes etapas: balanceamento do átomo que sofre o processo redox, adição de átomos de oxigênio ( H2 O em meio ácido, OH^-e meio básico), adição de átomos de hidrogênio ( H^+em meio ácido, H2 O em meio básico), executando o balanceamento de carga, igualando elétrons e somando as reações: (3,0)
meio básico
ll CO3^2-(aq)+e^- undersetHCO2^-(aq) & E^circ=-0,930 V CoO2(s)+e^- Co(OH)3(aq) & E^circ=+0,700 V

Passo 1

Beleza, vamos de redox em meio básico. O enunciado diz que temos duas semi‐reações com potenciais padrão:
CO3^2- + e^- to HCO2^- & E^circ=-0,930; V, CoO2 + e^- to Co(OH)3 & E^circ=+0,700; V
O conteúdo é equilíbrio redox e balanceamento em meio básico. A gente vai:
  1. escolher qual reduz e qual oxida comparando ,
  2. inverter o que vai oxidar,
  3. calcular é,
  4. balancear as semi‐reações em básico (água e ),
  5. igualar elétrons,
  6. somar e limpar tudo.

Passo 2

Comparando E^circrm célula=E^circrm red+E^circrm ox =+0,700;+;(0,930) =+1,630; V :
  • A semi‐reação do cobalto tem V (mais positivo) → reduz.
  • A do carbonato tem V (mais negativo) → oxida, então a invertemos.
    O potencial da célula é
é

Passo 3

Escrevendo as duas semi‐reações em meio básico e balanceando átomos e cargas:
  1. Oxidação (inversa do carbonato):
    Em acidificado seria
HCO2^- to CO3^2-,,
que, balanceando O, H, carga e convertendo para básico, dá
boxedHCO2^- ;+;3,OH^- ;to;CO3^2-;+;2,H2O;+;2e^-
  1. Redução (cobalto):
    Em ácido dá
CoO2 + e^- to Co(OH)3
convertendo para básico vira
boxed CoO2 ;+;2,H2O;+;e^- ;to;Co(OH)3;+;OH^-

Passo 4

Igualar elétrons: a oxidação produz 2 e⁻, a redução consome 1 e⁻ → multiplica a redução por 2:
2,CoO2 + 4,H2O + 2,e^- ;to;2,Co(OH)3 +2,OH^-

Passo 5

Somar as duas semi‐reações e cancelar o que aparece dos dois lados:
Oxidação:
HCO2^- +3,OH^- ;to;CO3^2- +2,H2O +2,e^-
Redução (×2):
2,CoO2 +4,H2O +2,e^- ;to;2,Co(OH)3 +2,OH^-
Somando e limpando HCO2^- +3,OH^- +2,CoO2 +4,H2O ;to; CO3^2- +2,H2O +2,Co(OH)3 +2,OH^- , HCO2^- +cancel3,OH^- +2,CoO2 +cancel4,H2O ;to; CO3^2- +cancel2,H2O +2,Co(OH)3 +cancel2,OH^- e boxedHCO2^- ;+;2,CoO2;+;OH^- ;+;2,H2O ;to; CO3^2-;+;2,Co(OH)3 :
Cancela 2 H₂O de cada lado e 2 OH⁻:
Ficam:

Resposta

Equação balanceada em meio básico:
HCO2^- +2,CoO2 +OH^- +2,H2O ;to; CO3^2- +2,Co(OH)3,
com é.

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