Calcule o pH das seguintes soluções:
b) Solução tampão ácido nitroso 0,110 mol.
e nitrito de sódio
.
b) Solução tampão ácido nitroso 0,110 mol.
Passo 1
Então, o exercício pede para a gente calcular o pH de uma solução tampão formada por ácido nitroso (HNO₂) com concentração 0,110 M e seu sal (NaNO₂) com 0,220 M. Isso entra na parte de equilíbrio ácido‐base e tampões, mais especificamente na aplicação da equação de Henderson–Hasselbalch. Para resolver a gente vai precisar do valor de Ka do HNO₂ (que é típico de tabela: Ka ≈ 4,5·10⁻⁴) e daí usar a fórmula do tampão.
Passo 2
A teoria aqui é simples: em um tampão ácido-base, podemos usar a equação de Henderson–Hasselbalch:
onde A⁻ é a base conjugada (NO₂⁻) e HA é o ácido (HNO₂). O pKₐ é só o log negativo do Ka:
Passo 3
Calcular o pKₐ do HNO₂ usando Ka = 4,5·10⁻⁴:
Passo 4
Agora a gente coloca na Henderson–Hasselbalch, lembrando que
M e
M:
E
.
Resposta
pH ≈ 3,35 + 0,30 = 3,65