Calcule o pH das seguintes soluções: (2,0)
b) Solução tampão ácido nitroso 0,110 mol. L^-1 e nitrito de sódio 0,220 mol L^-1.

Passo 1

Então, o exercício pede para a gente calcular o pH de uma solução tampão formada por ácido nitroso (HNO₂) com concentração 0,110 M e seu sal (NaNO₂) com 0,220 M. Isso entra na parte de equilíbrio ácido‐base e tampões, mais especificamente na aplicação da equação de Henderson–Hasselbalch. Para resolver a gente vai precisar do valor de Ka do HNO₂ (que é típico de tabela: Ka ≈ 4,5·10⁻⁴) e daí usar a fórmula do tampão.

Passo 2

A teoria aqui é simples: em um tampão ácido-base, podemos usar a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log!gl([A^-][HA]gr)
onde A⁻ é a base conjugada (NO₂⁻) e HA é o ácido (HNO₂). O pKₐ é só o log negativo do Ka:
pKa = -log(Ka)

Passo 3

Calcular o pKₐ do HNO₂ usando Ka = 4,5·10⁻⁴:
pKa = -log(4,5times10^-4) approx 3,35

Passo 4

Agora a gente coloca na Henderson–Hasselbalch, lembrando que pH = 3,35 + log!gl(0,2200,110gr) = 3,35 + log(2) M e M:
E .

Resposta

pH ≈ 3,35 + 0,30 = 3,65

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