Calcule o pH das seguintes soluções: (2,0)
a) Solução ácido nitroso 0,480 mol. L^-1, Ka=4,50 times 10^-4
b) Solução tampão ácido nitroso 0,110 mol. L^-1 e nitrito de sódio 0,220 mol L^-1.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular o pH de duas soluções envolvendo ácido nitroso (HNO₂). Isso cai em Química Analítica/Equilíbrio Químico, mais precisamente no cálculo de pH de ácidos fracos e de soluções tampão.
O que vamos precisar:
  • Entender a expressão da constante de acidez para um ácido fraco.
  • Saber aproximar a concentração de usando .
  • Aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch para tampões.

Passo 2

Parte (a): solução de ácido nitroso 0,480 M com HNO2 <=ftharpoons H^+ + NO2^- .
Reação de dissociação:
Ka = [H^+],[NO2^-][HNO2]
Expressão de [H^+] approx raizKa , C :
Como é um ácido fraco e a concentração inicial é razoável, a gente pode aproximar

Passo 3

Calcular [H^+] approx raiz(4,50times10^-4) times 0,480 = raiz2,16times10^-4 approx 1,47times10^-2,M :
pH = -log10 [H^+] = -log10(1,47times10^-2) approx 1,83
Agora o pH:

Passo 4

Parte (b): solução tampão com
[HNO2] = 0,110,M, [NO2^-] = 0,220,M
Para tampão ácido-conjugado usamos Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[A^-][HA],
onde .

Passo 5

Substituindo:
pH = 3,35 + log0,2200,110 = 3,35 + log(2) approx 3,35 + 0,30 = 3,65

Resposta

a)
b)

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