Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos
e
- para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
ou
Eletronegatividade,
; C - 2,5; S - 2,5.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a polaridade de duas ligações: H–H e Cl–C. Para isso vamos usar o conceito de diferença de eletronegatividade (
), pois quanto maior
entre os átomos, mais polar é a ligação.
Os valores relevantes são
,
e
.
Passo 2
Para a ligação H–H temos
Como a diferença é zero, a ligação é completamente apolar (não forma dipolo).
Passo 3
Para a ligação Cl–C calculamos
Essa diferença positiva indica que o cloro atrai elétrons com mais força, gerando um dipolo. Logo o carbono fica
e o cloro
.
Resposta
A ligação mais polar é Cl–C, com