Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
H-H ou Cl-C
Eletronegatividade, square: H-2,1 ; Cl-3,0 ; F-4,0 ; N-3,0 ; O-3,5; C - 2,5; S - 2,5.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade de duas ligações: H–H e Cl–C. Para isso vamos usar o conceito de diferença de eletronegatividade ( De<achi), pois quanto maior De<achi entre os átomos, mais polar é a ligação.
Os valores relevantes são
chiH = 2,1,
chiC = 2,5 e
chiCl = 3,0.

Passo 2

Para a ligação H–H temos
De<achi = chiH - chiH = 2,1 - 2,1 = 0
Como a diferença é zero, a ligação é completamente apolar (não forma dipolo).

Passo 3

Para a ligação Cl–C calculamos
De<achi = chiCl - chiC = 3,0 - 2,5 = 0,5
Essa diferença positiva indica que o cloro atrai elétrons com mais força, gerando um dipolo. Logo o carbono fica de<a^+ e o cloro de<a^-.

Resposta

A ligação mais polar é Cl–C, com
C,de<a^+!-!de<a^-,Cl

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