Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos e - para ilustrar o dipolo resultante da ligação. ou
Eletronegatividade, ; C - 2,5; S - 2,5.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a polaridade de duas ligações covalentes, sendo a polaridade medida pela diferença de eletronegatividade entre os átomos que as formam. Vamos usar os valores de eletronegatividade () dados e calcular a diferença em cada ligação.
Passo 2
Anotando as eletronegatividades relevantes: , , .
Agora calculamos as diferenças absolutas:
Como a polaridade da ligação cresce com a diferença de eletronegatividade, a ligação mais polar é a que tem maior De<achi. Aqui De<achi(O!-!S)=1,0 é maior que De<achi(N!-!O)=0,5. Logo a ligação mais polar é O–S, com o oxigênio atraindo mais densidade eletrônica que o enxofre. Representamos o dipolo assim:
O^de<a-;-;S^de<a+
Resposta
A ligação mais polar é a O!-!S; O^de<a-!-!S^de<a+.