Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
N-O ou O-S
Eletronegatividade, square: H-2,1 ; Cl-3,0 ; F-4,0 ; N-3,0 ; O-3,5; C - 2,5; S - 2,5.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade de duas ligações covalentes, sendo a polaridade medida pela diferença de eletronegatividade entre os átomos que as formam. Vamos usar os valores de eletronegatividade ( chi) dados e calcular a diferença De<achi em cada ligação.

Passo 2

Anotando as eletronegatividades relevantes:
chi(N)=3,0, chi(O)=3,5, chi(S)=2,5.
Agora calculamos as diferenças absolutas:
De<achi(N!-!O) = l|chi(O)-chi(N)r| = |3,5 - 3,0| = 0,5,
De<achi(O!-!S) = l|chi(O)-chi(S)r| = |3,5 - 2,5| = 1,0

Passo 3

Como a polaridade da ligação cresce com a diferença de eletronegatividade, a ligação mais polar é a que tem maior De<achi. Aqui De<achi(O!-!S)=1,0 é maior que De<achi(N!-!O)=0,5. Logo a ligação mais polar é O–S, com o oxigênio atraindo mais densidade eletrônica que o enxofre. Representamos o dipolo assim:
O^de<a-;-;S^de<a+

Resposta

A ligação mais polar é a O!-!S; O^de<a-!-!S^de<a+.

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