Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
N-H ou O-H
Eletronegatividade, square: H-2,1 ; Cl-3,0 ; F-4,0 ; N-3,0 ; O-3,5; C - 2,5; S - 2,5.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações N–H e O–H usando as eletronegatividades fornecidas. A polaridade de uma ligação é medida pela diferença de eletronegatividade De<achi entre os átomos; quanto maior De<achi, maior a polaridade.

Passo 2

Calculamos as diferenças de eletronegatividade:
De<achi(N-H) = l|chi(N) - chi(H)r| = |3,0 - 2,1| = 0,9,
De<achi(O-H) = l|chi(O) - chi(H)r| = |3,5 - 2,1| = 1,4
Como 1,4 > 0,9, a ligação O-H é mais polar. O átomo mais eletronegativo (oxigênio) atrai com mais força os elétrons de ligação, ficando com carga parcial negativa, enquanto o hidrogênio fica com carga parcial positiva.

Resposta

A ligação mais polar é O-H, representada por
O^de<a--H^de<a+

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