Em cada um dos pares seguintes escolha o agente oxidante mais forte a 25^{\circ} \mathrm{C} (admita estado padrão para todos os reagentes e produtos):

Passo 1

O enunciado pede: “Em cada um dos pares seguintes escolha o agente oxidante mais forte a 25^{\circ}\mathrm{C} (admita estado padrão para todos os reagentes e produtos)”.
Informação fornecida no enunciado: nenhum par foi incluído na sua mensagem — ou seja, os pares que eu deveria comparar não estão presentes.
Até aqui: não há como identificar qual dos reagentes de cada par é o agente oxidante mais forte porque os pares não foram informados.

Passo 2

Explicação do que é preciso para responder (conceito básico, sem pular etapas).
Definição de agente oxidante: o agente oxidante é a espécie que sofre redução (ganha elétrons). Para comparar dois candidatos e dizer qual é o oxidante mais forte, comparamos a facilidade com que cada um é reduzido sob condições-padrão. Essa facilidade é medida pelo potencial padrão de redução, denotado por E^\circ.
O potencial padrão de redução E^\circ é um número (em volt, \mathrm{V}) associado à meia-reação de redução escrita como redução (elétrons no lado esquerdo ou sendo ganhos). Quanto maior for o valor de E^\circ, mais facilmente a espécie aceita elétrons — logo, mais forte é o agente oxidante.

Passo 3

Como proceder passo a passo na prova (algoritmo prático).
  1. Para cada espécie do par, escreva a meia-reação de redução padrão correspondente. Exemplo genérico: \mathrm{X} + n\,e^- \rightarrow \mathrm{X}^{-n}.
  2. Consulte a tabela de potenciais padrão de redução a 25^{\circ}\mathrm{C} (tabela fornecida pelo professor ou tabela padrão em livros). Anote o valor de E^\circ para cada meia-reação.
  3. Compare os valores de E^\circ. A espécie cujo E^\circ for numericamente maior (mais positivo) é o agente oxidante mais forte (porque ela se reduz mais facilmente).
  4. Se os E^\circ forem iguais, ou se a meia-reação correta depender de pH (por exemplo envolvem \mathrm{H^+} ou \mathrm{OH^-}), atenção: pode ser necessário usar a forma correta da meia-reação (condições ácidas/neutras/básicas) ou considerar condições não-padrão; mas o enunciado aqui pede estado padrão, então usar E^\circ padrão é o caminho.

Passo 4

Por que comparamos potenciais de redução e não de oxidação.
Cada tabela normalmente dá E^\circ para a redução. Como o agente oxidante é a espécie que é reduzida, basta olhar o E^\circ de redução: maior E^\circ → maior tendência a ser reduzida → agente oxidante mais forte. Não há necessidade de inverter sinais ou transformar para potenciais de oxidação se todos os dados forem usados consistentemente.

Passo 5

Exemplo concreto (modelo de como fazer na prova), com contas e valores de tabela (ilustrativo).
Comparei hipoteticamente \mathrm{Cl_2} e \mathrm{Br_2} (ambos em seu estado padrão gasoso / líquido, íons em solução aquosa padrão). As meia-reações de redução e seus potenciais padrão são:
\mathrm{Cl_2(g)} + 2\,e^- \rightarrow 2\,\mathrm{Cl^-} \quad E^\circ = +1,36\\ \mathrm{V}
\mathrm{Br_2(l)} + 2\,e^- \rightarrow 2\,\mathrm{Br^-} \quad E^\circ = +1,07\\ \mathrm{V}
Comparando E^\circ: +1,36\\ \mathrm{V} > +1,07\\ \mathrm{V}. Portanto \mathrm{Cl_2} aceita elétrons mais facilmente que \mathrm{Br_2} — logo \mathrm{Cl_2} é o agente oxidante mais forte.
Na prova você deve citar exatamente o E^\circ de cada meia-reação e concluir pela maior grandeza.

Passo 6

Outro exemplo rápido para reforçar (modo “cola” mental): \mathrm{Ag^+} vs \mathrm{Cu^{2+}}. As meia-reações padrão são:
\mathrm{Ag^+} + e^- \rightarrow \mathrm{Ag(s)} \quad E^\circ = +0,80\\ \mathrm{V}
\mathrm{Cu^{2+}} + 2\,e^- \rightarrow \mathrm{Cu(s)} \quad E^\circ = +0,34\\ \mathrm{V}
Como +0,80\\ \mathrm{V} > +0,34\\ \mathrm{V}, \mathrm{Ag^+} é o agente oxidante mais forte. Use esse mesmo raciocínio nas comparações do exame.

Passo 7

Conclusão sobre a sua questão específica.
Sem os pares fornecidos na sua mensagem eu não posso listar qual é o agente oxidante mais forte em cada par pedido — porque a resposta depende dos valores de E^\circ das espécies envolvidas e esses pares não foram informados. Se você colar os pares, eu aplico exatamente este método e resolvo passo a passo para cada um.

Resposta

Não é possível responder: os pares a serem comparados não foram fornecidos.

Exercícios relacionados