Em cada um dos pares seguintes escolha o agente oxidante mais forte a
(admita estado padrão para todos os reagentes e produtos):
ou
Passo 1
O que o problema pede e o que foi dado:
- Pedido: escolher, entre
e , qual é o agente oxidante mais forte a (todos em estado padrão). - Informação dada: os dois reagentes estão em suas formas padrão a
. Nada mais foi fornecido explicitamente.
Passo 2
O que é “agente oxidante” (explicação didática e simples)
- Um agente oxidante é a espécie que causa oxidação em outra, ou seja, ele aceita elétrons e, enquanto aceita elétrons, ele próprio é reduzido.
- Portanto, para saber quem é o agente oxidante mais forte entre duas espécies, devemos comparar a facilidade com que cada uma é reduzida. A que se reduz mais facilmente é o agente oxidante mais forte.
Passo 3
Como quantificar “facilidade de redução”: potenciais padrão de redução
- Em eletroquímica, a facilidade de redução é medida pelo potencial padrão de redução, ), em volts.
- Regra prática: quanto mais positivo for ) de uma meia-reação de redução, maior é a tendência daquela espécie em ser reduzida — logo, mais forte é seu poder oxidante.
- Vamos escrever as duas meias-reações de redução padrão relevantes e seus potenciais padrão conhecidos a
.
Passo 4
Meia-reações e seus potenciais padrão (valores padrão conhecidos)
- Para o cloro:
- Para a prata:
- Observação: esses são valores-padrão tabelados para
e para estados padrão.
Passo 5
Comparação direta dos potenciais e interpretação (a “regra” aplicada)
- Pela regra: a espécie com
mais positivo é a que tem maior tendência a ser reduzida, então é o agente oxidante mais forte. - Comparando:
- Como
, a redução de é mais favorecida que a redução de . Logo, aceita elétrons mais facilmente do que e, portanto, é o agente oxidante mais forte.
Passo 6
Verificação pela reação entre as duas espécies (opcional, para ver que é espontâneo)
- Considere a reação global em que
é reduzido e a prata metálica é oxidada:
- O potencial de célula padrão seria
- Como
, a reação é espontânea nessa direção, confirmando que oxida metálica (ou, equivalente, que é um oxidante mais forte que ).