Em cada um dos pares a seguir, escolha o elemento com a maior energia de ionização e explique sua opção.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a energia de ionização de
e
. O conteúdo envolve tendências periódicas de energia de ionização em um mesmo grupo da Tabela Periódica.
Passo 2
Identificamos que
está no período 4 e
está no período 5 do grupo 8. Ao descer em um grupo, o raio atômico aumenta devido a um nível eletrônico a mais, reduzindo a atração entre o núcleo e o elétron mais externo.
Passo 3
Como consequência, a energia de ionização — que é a energia necessária para remover um elétron — diminui ao descer no grupo. Logo,
, com menor raio atômico e menor blindagem eletrônica, terá maior energia de ionização que
.