Em cada um dos pares a seguir, escolha o elemento com a maior energia de ionização e explique sua opção.
Passo 1
O enunciado pede que comparemos a primeira energia de ionização de fósforo e de enxofre
e
e escolhamos qual delas é maior. O conteúdo aqui é a tendência periódica de energia de ionização e as exceções que podem ocorrer devido à configuração eletrônica.
Passo 2
Energia de ionização é a energia necessária para afastar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Na Tabela Periódica, em um mesmo período, tende a aumentar da esquerda para a direita porque o número atômico efetivo
cresce, prendendo mais fortemente os elétrons.
Passo 3
Escrevendo as configurações eletrônicas de valência:
O enxofre tem um próton a mais que o fósforo, o que normalmente sugere maior
e, portanto, maior energia de ionização.
Passo 4
Porém, no enxofre um dos orbitais
contém um par de elétrons, gerando repulsão adicional que facilita a remoção de um elétron. Essa repulsão compensa o aumento de
e faz com que a primeira energia de ionização de
seja ligeiramente menor que a de
.
Passo 5
Logo, apesar de a tendência geral indicar aumento do átomo mais à direita
, a exceção do emparelhamento em
faz com que