Num acidente rodoviário, um caminhão derramou 23.800 L de ácido fosfórico de densidade
, com uma pureza de 81 % em massa. Desejando-se evitar o agravamento das conseqüências ambientais, necessita-se neutralizar o ácido derramado utilizando-se cal hidratado
com pureza de 75 % em massa.
qual a massa necessária de cal hidratado a ser utilizada?
Passo 1
O enunciado nos dá um volume de ácido fosfórico
L com densidade
g/mL e pureza de
em massa. Para neutralizar usamos cal hidratada
cuja pureza é
. O conteúdo necessário é:
- converter volume em massa de solução via densidade;
- obter massa de
puro pela pureza; - calcular moles de
; - usar a estequiometria da reação
para achar moles de
;
5) converter para massa de puro e ajustar pela pureza de
.
5) converter para massa de
Passo 2
Calcular a massa total da solução de ácido usando
como
e
g/mL, temos
Passo 3
A massa de
puro é
da massa da solução:
Passo 4
Converter para número de mols de
usando
g/mol:
Passo 5
Da reação,
mols de
reagem com
mols de
, logo a razão é
Portanto
Passo 6
Massa de
puro com
g/mol:
Passo 7
A cal tem pureza de
, então a massa de cal hidratada necessária é
Resposta
A massa de cal hidratada necessária é aproximadamente
kg.