Em cada reação ácido-base a seguir, identifique os pares de ácido e base conjugada.
CH3 CO2 H(aq)+C5 H5 N(aq) rightarrow CH3 CO2^-(aq )+ C5 H5 NH^+ (aq)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente olhar essa reação:
O tema é reações ácido-base na teoria de Brønsted-Lowry. A gente vai precisar lembrar o que é ácido (doa próton, H⁺), base (absorve próton) e como um ácido e sua base conjugada (ou base e seu ácido conjugado) se relacionam.

Passo 2

Na teoria de Brønsted-Lowry:
  • Ácido é qualquer espécie que doa um próton (H⁺).
  • Base é qualquer espécie que aceita um próton (H⁺).
    Quando o ácido doa H⁺, vira sua base conjugada (perdeu H⁺).
    Quando a base recebe H⁺, vira seu ácido conjugado (ganhou H⁺).

Passo 3

Olha a reação:
CH3CO2H ;+; C5H5N ;long<=ftrightarrow; CH3CO2^- ;+; C5H5NH^+
Quem cedeu H⁺? O CH3CO2H soltou um próton e virou CH3CO2^-. Então CH3CO2H é o ácido, e CH3CO2^- é a base conjugada dele.
Quem aceitou H⁺? A piridina C5H5N puxou o próton e virou C5H5NH^+. Logo C5H5N é a base, e C5H5NH^+ é o ácido conjugado dela.

Resposta

– Par ácido/base conjugada 1:
 Ácido = CH3CO2H
 Base conjugada = CH3CO2^-
– Par base/ácido conjugado 2:
 Base = C5H5N
 Ácido conjugado = C5H5NH^+

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