Em cada reação ácido-base a seguir, identifique os pares de ácido e base conjugada.
HCO3 (aq) ^-+H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+ (aq)+CO3 ^2- (aq)

Passo 1

Beleza, então o enunciado é este:
Em cada reação ácido-base a seguir, identifique os pares de ácido e base conjugada.
HCO3^- + H2O <=ftharpoons H3O^+ + CO3^2-
Conteúdo: química de ácidos e bases segundo Brønsted–Lowry (isto é, quem doa próton é ácido e quem recebe é base). Vamos precisar entender:
  • O que é ácido e o que é base segundo Brønsted–Lowry.
  • Como identificar, na reação, quem foi o doador e o receptor de próton (H⁺).
  • A definição de par ácido/base conjugada (espécies que diferem por um próton).

Passo 2

Primeiro, olha quem perdeu o próton (H⁺) na transformação dos reagentes para os produtos.
Reagentes: e .
Produtos: e .
  • Se a gente comparar (que era reagente) com (produto), vê que o íon carbonato tem uma carga negativa a mais: ele perdeu um H⁺.
    Logo, foi quem doou o H⁺ → ele atuou como ácido.
  • Por outro lado, a água virou : ganhou um H⁺ → ela atuou como base.

Passo 3

Agora, sabendo quem foi o ácido e quem foi a base, a gente forma os pares conjugados:
  • Ácido conjugado é o que sobra depois de a base ganhar H⁺. Aqui, a base foi e, ao ganhar H⁺, virou .
  • Base conjugada é o que sobra depois de o ácido doar H⁺. Aqui, o ácido foi e, ao doar H⁺, virou .

Resposta

Pares ácido–base conjugada:
  1. (ácido) / (base conjugada)
  2. (base) / (ácido conjugado)

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