Em cada reação ácido-base a seguir, identifique os pares de ácido e base conjugada.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado pede pra gente olhar a reação
e identificar quais são os pares ácido–base conjugada.
Conteúdo: química de Brønsted–Lowry (ácidos e bases protono doadores/aceptores).
O que precisamos: saber que ácido é quem doa H⁺, base é quem aceita H⁺, e que a forma “depois” vira conjugada.
Passo 2
Vamos lembrar a teoria:
- Ácido de Brønsted é quem doa um próton (H⁺).
- Base de Brønsted é quem recebe esse próton.
- Depois que o ácido doa H⁺, ele vira sua base conjugada.
- Depois que a base recebe H⁺, vira sua ácido conjugado.
Passo 3
Olha a reação e vê quem perde ou ganha H⁺:
- HCl → Cl⁻ : o HCl soltou um H⁺, então HCl foi o ácido, e Cl⁻ é a base conjugada dele.
- NH₃ → NH₄⁺ : o NH₃ aceitou um H⁺, então NH₃ foi a base, e NH₄⁺ é o ácido conjugado dele.
Resposta
Pares ácido–base conjugada:
- (HCl, Cl⁻)
- (NH₃, NH₄⁺)