Em cada reação ácido-base a seguir, identifique os pares de ácido e base conjugada.
HCl(aq)+NH3(aq) <=ftharpoons NH4 ^+ (aq)+Cl^- (aq)

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado pede pra gente olhar a reação
HCl(aq) + NH3(aq) ;<=ftharpoons; NH4^+(aq) + Cl^-(aq)
e identificar quais são os pares ácido–base conjugada.
Conteúdo: química de Brønsted–Lowry (ácidos e bases protono doadores/aceptores).
O que precisamos: saber que ácido é quem doa H⁺, base é quem aceita H⁺, e que a forma “depois” vira conjugada.

Passo 2

Vamos lembrar a teoria:
  • Ácido de Brønsted é quem doa um próton (H⁺).
  • Base de Brønsted é quem recebe esse próton.
  • Depois que o ácido doa H⁺, ele vira sua base conjugada.
  • Depois que a base recebe H⁺, vira sua ácido conjugado.

Passo 3

Olha a reação e vê quem perde ou ganha H⁺:
  • HCl → Cl⁻ : o HCl soltou um H⁺, então HCl foi o ácido, e Cl⁻ é a base conjugada dele.
  • NH₃ → NH₄⁺ : o NH₃ aceitou um H⁺, então NH₃ foi a base, e NH₄⁺ é o ácido conjugado dele.

Resposta

Pares ácido–base conjugada:
  1. (HCl, Cl⁻)
  2. (NH₃, NH₄⁺)

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