Para cada reação de óxido-redução abaixo: I - Identifique quem sofre oxidação e redução; II - Indique o agente oxidante e o agente redutor. III- Balanceie a equação g)
Passo 1
Beleza, vamos ver o que a questão pede. A reação é
Isso é um problema de óxido-redução:
- I) Identificar quem oxida e quem reduz;
- II) Dizer quem é agente oxidante e quem é agente redutor;
- III) Balancear a equação.
Para isso a gente vai precisar de:
1) Regras de número de oxidação (NOX) pra descobrir quem ganha e quem perde elétrons;
2) Método das semi-reações (meio ácido, já que tem HCl) pra balancear.
Passo 2
Primeiro a gente atribui NOX a cada átomo:
- Em
, o H é sempre +1, logo o N deve ser –3 (pois total é zero). - Em
, cada Cl é zero. - Em
, N também é zero. - Em
, H é +1 e Cl é –1.
Comparando:
- N vai de –3 (em NH₃) para 0 (em N₂): perde 3 elétrons por átomo de N → N sofre oxidação.
- Cl vai de 0 (em Cl₂) para –1 (em HCl): ganha 1 elétron por átomo de Cl → Cl sofre redução.
Passo 3
Com quem oxida e reduz?
- Quem oxida é a espécie que perde elétrons: o
. Então é o agente redutor (pois doa elétrons). - Quem reduz é a espécie que ganha elétrons: o
. Logo é o agente oxidante (pois aceita elétrons).
Passo 4
Balanceando por semi-reações em meio ácido:
a) Semi-reação de oxidação (N):
– Aqui a gente iguala N (2 de cada lado), depois equilibra H com íons H⁺, e finalmente coloca 6 e⁻ para fechar carga.
b) Semi-reação de redução (Cl):
c) Igualar elétrons trocados: a oxidação libera 6 e⁻, a redução usa 2 e⁻, então multiplica a redução por 3:
d) Somar as duas semi-reações:
e) Como
, juntamos em 6 HCl:
Tudo balanceado: átomos e carga batem certinho.
Resposta
I) Oxidação: N em NH₃ (–3 → 0). Redução: Cl em Cl₂ (0 → –1).
II) Agente redutor: NH₃. Agente oxidante: Cl₂.
III) Equação balanceada:
II) Agente redutor: NH₃. Agente oxidante: Cl₂.
III) Equação balanceada: