Durante o tratamento de efluentes industriais ácidos, utiliza-se hidróxido de cálcio
para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico presente na água. A reação forma um sal insolúvel, que é removido por decantação. O sal formado é solúvel ou insolúvel? Justifique com base nas regras de solubilidade.
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que rolou: o enunciado diz que, num tratamento de efluentes ácidos, a gente aplica hidróxido de cálcio,
, pra neutralizar ácido sulfúrico,
. No fim, aparece um sal que é retirado por decantação – ou seja, ele não pode ser muito solúvel.
Conteúdo: reação de neutralização (ácido + base → sal + água) e regras de solubilidade de sais.
O que precisamos:
Conteúdo: reação de neutralização (ácido + base → sal + água) e regras de solubilidade de sais.
O que precisamos:
- Escrever a reação balanceada.
- Identificar o sal formado.
- Usar as regras de solubilidade pra dizer se esse sal é solúvel ou não.
Passo 2
Primeiro, a reação de neutralização. Conceito básico: quando um ácido reage com uma base, eles formam sal + água.
No nosso caso:
No nosso caso:
Agora é só balancear. Do lado direito a água aparece 1 vez, mas precisa de 2 moléculas pra equilibrar o oxigênio e hidrogênio:
Passo 3
O sal que ficou do lado dos produtos é o sulfato de cálcio,
.
Passo 4
Vamos às regras de solubilidade:
- Quase todos os nitratos (NO₃⁻) e acetatos (CH₃COO⁻) são solúveis.
- A maioria dos haletos (Cl⁻, Br⁻, I⁻) é solúvel, exceto quando vierem com Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺.
- Quase todos os sulfatos (SO₄²⁻) são solúveis, mas têm exceções importantes: sulfatos de Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ e Pb²⁺ são pouco solúveis (insolúveis na prática).
Passo 5
No nosso sal, o cátion é Ca²⁺ e o ânion é SO₄²⁻. De acordo com a regra, sulfatos de cálcio são insolúveis (ou muito pouco solúveis). É por isso que dá pra decantar o sólido formado.
Resposta
O sal formado é o sulfato de cálcio,
, e ele é insolúvel (ou muito pouco solúvel) em água, conforme as regras de solubilidade de sulfatos.