Durante o tratamento de efluentes industriais ácidos, utiliza-se hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico presente na água. A reação forma um sal insolúvel, que é removido por decantação. O sal formado é solúvel ou insolúvel? Justifique com base nas regras de solubilidade.

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que rolou: o enunciado diz que, num tratamento de efluentes ácidos, a gente aplica hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pra neutralizar ácido sulfúrico, H2SO4. No fim, aparece um sal que é retirado por decantação – ou seja, ele não pode ser muito solúvel.
Conteúdo: reação de neutralização (ácido + base → sal + água) e regras de solubilidade de sais.
O que precisamos:
  1. Escrever a reação balanceada.
  2. Identificar o sal formado.
  3. Usar as regras de solubilidade pra dizer se esse sal é solúvel ou não.

Passo 2

Primeiro, a reação de neutralização. Conceito básico: quando um ácido reage com uma base, eles formam sal + água.
No nosso caso:
Ca(OH)2 + H2SO4 ;longrightarrow; CaSO4 + H2O
Agora é só balancear. Do lado direito a água aparece 1 vez, mas precisa de 2 moléculas pra equilibrar o oxigênio e hidrogênio:
Ca(OH)2 + H2SO4 ;longrightarrow; CaSO4 + 2,H2O

Passo 3

O sal que ficou do lado dos produtos é o sulfato de cálcio, CaSO4.

Passo 4

Vamos às regras de solubilidade:
  1. Quase todos os nitratos (NO₃⁻) e acetatos (CH₃COO⁻) são solúveis.
  2. A maioria dos haletos (Cl⁻, Br⁻, I⁻) é solúvel, exceto quando vierem com Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺.
  3. Quase todos os sulfatos (SO₄²⁻) são solúveis, mas têm exceções importantes: sulfatos de Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ e Pb²⁺ são pouco solúveis (insolúveis na prática).

Passo 5

No nosso sal, o cátion é Ca²⁺ e o ânion é SO₄²⁻. De acordo com a regra, sulfatos de cálcio são insolúveis (ou muito pouco solúveis). É por isso que dá pra decantar o sólido formado.

Resposta

O sal formado é o sulfato de cálcio, CaSO4, e ele é insolúvel (ou muito pouco solúvel) em água, conforme as regras de solubilidade de sulfatos.

Exercícios relacionados